离子反应教案_离子反应教案第二课时教案

公开课反思总结

2通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。

公开课反思总结2017

离子反应教案_离子反应教案第二课时教案

公开课，作为一种教研形式，具有存在和发展的价值，它应具有原生态、研究性和鲜明的个性，公开课以有原则、讲方法的教学评论作，可以为教师的专业成长提供坚实的台阶。下面是我整理的关于公开课反思总结，欢迎参考!

公开课反思总结 幼教部“人人一节公开课”活动已经结束，这次活动共持续了三个星期，共有39名教师积极参与，39名教师分别组织了托、小、中、大不同领域的教育教学活动。我们对活动的教案进行了细致的分析、评价、打分，评出一等奖4名，二等奖7名，三等奖28名，通过这次活动，让我们教师在教育方法和教育理念上有了新的认识和突破。

在评比的过程中，我们经过了总校以及园的认真点评，由我对本次优质课的情况做一总结，尽可能多的向老师们介绍本次活动出现的优点与不足:

首先，我先总结一下优点:在本次活动中，我们的教师们团结协作，精心准备，将“教学生活化”的理念融入到了我们的教学活动中，理念以及目标都集中体现出来了，所设计的活动都能做到来源于孩子的生活，又贴近孩子的生活，如在活动《长长的和圆圆的菜》、《鞋子的聚会》中，理念表现突出;活动中教师也非常重视师幼之间的互动，能为幼儿创设良好的活动氛围，充分调动幼儿的活动兴趣，如《Traffic Lights》、《果宝宝开火车》，课堂氛围不但活跃，而且教师也具备了较好的控制课堂能力;教学活动设计也非常新颖，没有拘泥于一种固定的教学思维格式，如活动《魔水画画》、歌曲《卖面包》、想象画《孩子眼里的世界》，活动环节之间环环相扣，层层递进，选材不但独特，而且所用教学方法也非常适合幼儿的年龄特点。一系列的教育教学活动更贴进了孩子的生活，让幼儿在生活教学中学会了主动探究、合作交流、自主创新，让孩子真正学有所得。

同时，在活动过程中也有不足之处:

1、 部分活动师幼之间的交流欠缺，尤其是面对年龄小的幼儿，如何吸引他们与教师主动有效的交流、互动，这还是我们要攻克的一个难题。活动过程中，教师要时刻给幼儿营造一个、公平的课堂氛围，拉近与幼儿的距离，主动走进幼儿，真正体现。

2、 教师语言缺乏简练，活动中教师组织的语言带有随意性，而且教师口头语表现突出。

3、 教师采用的教学方法不太适当，有的活动没有围绕活动目标突出重点与难点，环节与环节之间内容脱节，过渡也不自然，整个活动设计缺乏细致，还不能较好的组合幼儿已有的生活经验，同时控制课堂的能力还有待加强。

4、 活动中教师对幼儿的要从正面去，不要从反面来混淆孩子的判断能力与学习能力。同时，作为配课的教师还没有认识到自己配课的重要性，还没有完全融入到活动中去，配课反而起到了负面作用。

总之，整个优质课活动收到了预期的效果，不仅促进了教师教学水平和业务素质的提高，同时也赢得了总校对我们充分肯定。我们要以本次优质课活动为契机，在今后的教学过程中，我们要继续抓住优点，发扬优点，勇于自我批评，找出不足，弥补不足，能够不断提高自己的教学水平，能够更好的为我们的幼儿教育做出自己的贡献。

公开课点评与反思 一、公开课点评

以周一至周五课程为序:

1.历史科

朱亚红老师:《文艺复兴巨匠的人文风采》。

力求抓住“课魂”。追求有效教学，应试教育与素质教育的有效结合。大胆取舍教材内容，但有所得就有所失，部分知识点未落实。

反思:老师如何实现个人的价值?如果只关注高考，则老师会变成应试的工具。老师应用自己的思想、学科的精髓影响学生。

余春玲老师:《不同政体下的古代人和雅典人 穿越时空的对话》。

备学生，学生想学习什么，想了解什么?历史教育是什么?追问所教所学的历史意义，提升生命价值，尊重生命、尊重历史。以情境教学模式，“不贪近功，不求速效”，学生感悟历史、理解历史。让学生在与历史人物的对话中去理解和感悟历史的多面性，通过历史课堂提高学生的人文素养，感受历史的灵魂，培养学生的.使命意识、法制、平等的公民意识和历史思维能力。

反思:课不在完美，而在学生有否收获和领悟。多年教书生涯，已有惰性，通过公开课，逼迫自己研究和读书，“无知者无畏”，因为无知，所以才会去读更多的书，吸取更多的营养。

2.地理科

王军彬老师:《能源资源的开发 以山西的煤炭资源为例》。

案例教学，通过公开课及反思，发现很多问题，如课堂活动如何开展。收获很多，如人文地理教育思路的整体性。

吴延信:《常见天气系统》。

地理学科与信息技术的完美结合，多媒体运用灵活熟练。突出地理课堂的整体性学科特点，引进新的技术手段，现场制作动画，现场演示，降低抽象思维的难度。

反思:技术不应是“花瓶”，而应是应用工具。

3.生物科

李婉薇老师:《细胞器系统内的分工合作》。

回归原始课堂，充分运用传统媒体 黑板、粉笔和模型，电脑只是辅助。动手画简图，抽象知识具体化。

反思:40分钟内，课堂深度如何?拓展宽度如何?

黄广慧老师:《生物进化理论》。

高三常规复习课，以热点“超级细菌”展开，激发学生兴趣。备学生:重点班学生学习能力强，自主复习可以基本掌握基本概念，但欠缺知识网络的建立和应用能力。因此，在课堂别强调在老师下建立知识结构，提升应用能力。

反思:平时不常用的方法，在公开课中使用，学生不太习惯，如学案的使用。

4.语文科:

周伟珍老师:《对偶修辞的运用》。

高三复习课，定位准确，注重知识运用和能力培养，选题切合高考需要。联系生活中的公益广告语，引发学生兴趣。有老师自己的习作，起到作用，显示出老师扎实的基本功。课堂组织有效，学生练习效果好。

何兰英老师:《兰亭集序》。

明确目标，以目标为核心，组织教学，达成目标。情感体验丰富，对文本的解读深刻，练习有效。以学生为主体，老师参与学生课堂活动，在语文课中渗透养成教育，指导学生树立正确的人生观。

5艺术科:

汪云老师:《形式美 艺术美》。

美术欣赏课，以不同类型不同艺术风格的美术作品作为欣赏对象，学生感悟其中的形式美和艺术美，陶冶性情，促成学生道德品质的全面发展。

曹国雄老师:《通俗歌曲在》。

采用欣赏答题的方式学生思考知识点，调动学生的积极性，课堂气氛好，教学重点突出，让学生在掌握通俗歌曲的种类和特点后认识到通俗歌曲的双面性，以利学生在生活中选择适合自己身心健康的作品。

6.数学科:

祁润祥老师:《点到直线的距离》。

课本常态课，按进度上。由问题推出公式，学生进行了充分练习，发挥了数学课的逻辑特点。简炼、实用、规范，探究形式灵活，注重培养学生能力。

反思:老师讲的是否要与教材完全一致?怎样打开学生思维?又如何调控?

刘一学老师:《方程的根与函数的零点》。

朴实的数学常态课。现代多媒体教学与传统教学结合，创造条件让学生自主进入数学探究情景，通过问题设置，课堂练习学生提出问题，解决问题，总结归纳，教学过程自然流畅，板书整齐字体美观，语言简练清晰，师生互动好。

7.物理科

钟海武老师:《带电粒子电场中偏转》。

高三复习课。试教时进度提前过快，试教效果不理想。公开课时，及时调整，复习效果好。由浅入深，讲练结合。以具体形象的黑板擦作类比，学生了解微观抽象的带电粒子。

反思:适时的表扬及课后的鼓励，极大地鼓舞了学生信心。因此，应注意课后教育同样重要。

谢克焕老师:《变压器及其应用》。

大胆选用文科班上物理公开课。联系学生的生活实际，设计大量贴近学生生活的实验，指导学生对实验或现象提出问题和猜测，并实验验证学生的假设，培养了学生提出问题、分析解决问题的能力。

反思:对学生提问题的指导应更加明确，让学生的思想焦点集中到教学的重[教学目标]点上来。

8体育科:

陈华亮老师:《背越式跳高过杆技术》。

本节课朴实无华，气氛活跃，有效实用，80%的学生掌握了跳高的基本技术。

老师困惑:课改后体育课五花八门，不清楚什么是一堂好的体育课，后查阅资料学习，有了较为清晰的认识。

9.科

郑琳老师:《文化创新的途径》。

联系和本地实际，理论回归实践，以时政如上海世博会等吸引学生，激发兴趣。

反思:结合实际，但理论有待深挖。

刘治平老师:《新时代的劳动者》。

选取贴近学生需要的材料 “佛山一中学生毕业后的就业状况”，学生兴趣高，目的是想让学生从课堂中感悟到应具备什么样的素质才能适应，顺利就业。

反思:老师讲得太多，则师生互动就少了。

9.化学科

杨旺老师:《苯》。

结合环保、低碳的热点，以化学实验为载体逐步展开，有学生实验、老师演示实验和实验录像。课堂平稳有序，精讲精练，给学生充分的时间思考和体验。

张道年老师:《离子反应》。

引入干净利落、恰到好处，选取例题典型。力求提高学生的自主动手能力，将学生融入课堂。

反思:公开课锻炼了个人能力，提升了业务水平。

10.英语科

班碧兰老师:《听力技巧》。电子符号用“e-”来表示

大胆采用2011年高三听说考试题型作为主题，没有先例可借鉴，大胆探索，勇于实践，积累了很好的听说课经验。

反思:学会换位思考。

黄宁老师:《Literature Sport 4: The Pearl》。

选择了日常教学容易忽略的内容 英语文学欣赏，学生阅读英语文学，中西结合，培养学生文化修养。

11.信息技术科

何妍老师:《视听作品的编辑 转场》，通过案例分析，让学生懂得判断并学会运用典型的转场方式。

反思:珍惜每一节课。信息技术课，技术是一方面，但更重要的是要培养学生的信息素养。

二、公开周总结与反思

1.多听(上)课，多受益

多听课，听多个学科的课，尤其多听公开周老师们精心准备的课，能从多角度拓展视野，提高科学素质和人文素养。从这点看，本人是公开周的受益者，共听了22节课(以跟岗的骨干教师的课为主)，平均每天4.4节，同时每天用2个多小时写了每节课的点评，共写了22个点评，老师感兴趣的话，可上我的博客浏览。

同样，多上公开课，也会让自己受益良多

2.公开课是老师专业发展的重要途径

而我本人，因跟岗学习的缘故，在一周内上了三节公开课，一方面自己需要精心备课，另一方面课后与17位骨干教师一起交流点评，17个人，每人一条建议，就足以让我受益很多，改进教学。

3.坚持“两课三研讨三反思”的校本培训传统

教师专业发展的重要途径是校本培训。校本培训是指以学校为单位,面向教师的学习方式,内容以学校的需求和教学方针为中心,目的是提高教师的业务水平和教育教学能力。

2009年，我校成为广东省首批中小学校本培训学校。开展校本培训的方式有多种，而公开周“两课三研讨三反思”则是我校校本培训的重要内容之一。

针对试教课和公开课的研讨与反思，让我们可以借助一个真实的案例，开展基于教学实践的研究活动，不仅促使执教者吸取多方意见不断改进教学，更让备课组和科组的全体老师在专业领域进行思想交流，碰撞出智慧的火花，因此，受益者并非执教者一人，而是全体研讨活动的参与者。

4.“一千个人就有一千个哈姆雷特” 坚持集体备课与个性创新相结合

集体备课是我校科组校本教研的重要方式和优良传统。我们常说，公开课是一人上课，背后是集体智慧的支撑。通过集体备课能发挥备课组中各位老师的优势，集多位老师之长补己之短。但每个人都有自己的个性特征及教学风格，对同一节授课内容，“一千个人就有一千个哈姆雷特”，因此就有了“同课异构”。对这一点，我在上周的感受最深。

上周安排了17个跟岗学习的骨干老师在高一级上了34节课，每人一个班，17个人同上《气压带和风带》。我听了每位老师的课，内容相同，但不论是教材处理、上课方式，还是教学方法和手段等，都大相径庭，风格各异，但都能较好地达成教学目标。可以说，17节课就是17个人。所以，我们倡导集体备课，但也积极鼓励老师发挥各自所长，展示个人才华。如吴延信老师的地理课，就是一节成功的信息技术与学科教学整合课，虽有备课组集体备课意见作参考，但更多是吴老师个人的创意。

不仅是公开课，在平时的常态课中，我们鼓励在集体备课、学目标、教学内容和作业的基础上，提倡各位老师张扬个性，积极创新，上出自己的特色，形成个人的教学风格。

5.用教材教，而非教教材

数学科祁润祥之问 老师讲的是否要与教材完全一致?

新课改理念强材是教学的资源之一，不是资源，上课应是“用”教材教，而非是“教”教材。何况现在是“一标多本”，我们备课与上课的主要依据是课程校准，课标是高中学生应达到的基本要求，老师可以根据对课标的解读，选择适当的教学资源，包括自编或收集的教学资源，都可以作为上课用的“教材”。

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人教版九年级下册化学《生活中常见的盐》教案

很多老师都表达了这个观点。不仅年青老师，执教多年的如余春玲、班碧兰等老师都有同感，认为教了多年书之后，容易产生“职业倦怠”，通过上公开课，促使自己多看书多思考，收集和查阅大量资料，阅读大量书籍，业务水平在准备公开课的过程中有所提高。

下面是我为大家整理的人教版九年级下册化学《生活中常见的盐》教案，欢迎大家阅读。更多相关内容请关注教案栏目。

（3）a、b、c三点处，电离度的是_______；

人教版九年级下册化学《生活中常见的盐》教案

教学目标

知识与技能

1.了解复分解反应发生的条件。学习使用酸、碱、盐溶解性规律判断某些复分解反应能否发生。

2.掌握碳酸根离子的检验方法。

过程与方法

会观察实验现象，并能通过讨论、分析、归纳，整理实验现象。

情感、态度与价值观

了解前人的事迹，激发学习兴趣，进一步增强学好化学的信心。

重点

对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。

难点

复分解反应发生条件的判断。

教学工具

1.多媒体课件、投影仪。 2.[实验11—1]与[实验11—2]：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。 3.增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。

教学过程

一、导入新课

前的华表、前的柱子、豪华酒店的地面等都是用什么材料做成的?

生：大理石。

二、新课教学

师：碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。前的华表、的许多柱子就是用大理石做的。碳酸钙还用作补钙剂。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一;在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种剂。

你们能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗?

生：碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打;碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打;碳酸钙：CaCO3，俗称石灰石。

师：我们知道，纯碱在化工生产中具有重要的用途，那我国是不是最早生产纯碱的呢?

[投影]我国制碱工业的先驱——侯德榜

纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。

师：侯德榜先生凭借自己对科学的一片赤诚，怀着一颗爱国的心，为我国的制碱工业作出了巨大贡献，发展了我国的民族工业。希望大家也能利用自己的所学为祖国、为做点事情。

师：写出实验室制备二氧化碳的化学方程式。

生：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3

H2CO3===CO2↑+H2O

师：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。

[讨论分析原因]当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑，产生气泡，由于鸡蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。随着反应的不断进行，CO2气体不断地附着在蛋壳表面，于是它们的总体积就比鸡蛋原来的体积大得多，被它排开的水量不断增多，浮力也就逐渐增大，等到浮力大于鸡蛋重力时，鸡蛋便慢慢上浮。当鸡蛋浮到接近液面时，附在它上面的气泡破散逸出，这时平衡被破坏，鸡蛋又下沉。以后，继续重复以上过程，表现为鸡蛋不断地上浮下沉。

师：碳酸钙、碳酸钠及碳酸氢钠在化学式组成上有无共同点?

生：含碳酸根离子或碳酸氢根离子。

师：碳酸钙能与盐酸反应产生气体CO2，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应?

师：通过下面的活动与探究，你们就会明白上述问题的。

【活动与探究】(投影展示)

向盛有0.5 g碳酸钠的试管里加入2 mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。

碳酸钠十盐酸

碳酸氢钠十盐酸

现象

试管内出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊

试管内出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊

分析

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

[现象]两次实验反应试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊。

师：这两组物质反应都生成CO2气体。上述反应可以用化学方程式表示如下：

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2CO3

CO2↑+H2O

NaHCO3+HCl===NaCl+H2CO3

CO2↑+H2O

师：通过上述三个反应的学习，你能做何归纳?

生：含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。(师板书)

师：你如何检验某物质里含碳酸根离子或碳酸氢根离子?需要哪些试剂?

[板书]CO32-或HCO的检验

生：取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

师：我们再探究一个实验，看有何特殊现象。

【活动与探究】向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。

[现象]试管里出现白色沉淀。

[分析]碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。

师：上述反应的化学方程式可以表示如下：

Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH

师：分析上述四个反应，从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系讨论各反应的共同点。

生：都是化合物间相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

[板书]复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。两种化合物的反应。

师：酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应?为什么?

生：属于复分解反应。因为这类反应符合复分解反应的概念。例：HCl+NaOH===NaCl+H2O，在这个反应中，H+与OH-结合生成H2O，Cl-与Na+结合生成NaCl。

师：分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点?

生1：气体。

生2：沉淀。

生3：水。

[师归纳，板书]复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。

(组内互相讨论完成下面练习，组与组之间展开比赛，看谁更快，更准)

下列物质间能否发生复分解反应?若能反应，写出有关反应的化学方程式。(投影：物质溶解性表)

1.硫酸和溶液

2.和

3.硫酸钠溶液和溶液

4.和碳酸钾溶液

5.溶液和

师：紧张的学习之后，我们来轻松一下，大家一起来参观一下溶洞。

(投影出示一些溶洞的)

师：看了这些图，或者亲自参观过溶洞后。你是否会想了解这些石笋和钟乳石是怎样形成的?

[投影]溶洞分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙。当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2。

溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：Ca(HCO3)2===CaCO3+CO2↑+H2O。

洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱。

课后小结

课堂小结

师：本节课我们学习了哪些知识?

生：本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途，总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法，并分析得出了复分解反应的概念及反应条件。

师：熟记[附录]部分酸、碱和盐的溶解性质。

生活中常见的盐教学设计

【教学目标】

1.知识与技能

(1)能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

(2)归纳盐的相似化学性质。

(3)根据不同标准将物质分类。

2.过程与方法

(1)会对实验中出现的问题进行分析、归纳。

(2)会观察实验现象，并能通过讨论、归纳整理实验现象。

3.情感态度与价值观

(1)意识到化学与生产、生活的关系。

(2)进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴、为进步而学习的志向。

1. 盐的相似化学性质。

2. 物质的分类。

【教学难点】

盐的化学性质。

教学工具

【教具准备】 大理石(或石灰石)、稀盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠、试管(若干)、澄清石灰水、带橡皮塞的导管、多媒体课件等。

教学过程

【导入新课】

上一节课我们学习了生活中几种常见的盐及C032-(或HC03-)离子的检验，这节课我们来继续学习盐的相关知识。

【活动与探究1】

1. 归纳出常见酸、碱、盐的溶解性。

2. 按要求判断表中物质能否发生复分解反应。

【归纳总结】

常见酸、碱、盐的溶解性。

1. 溶于水的碱有五种：K0H、Na0H、NH3o H20、Ba( 0H) 2、Ca( 0H) 2。

2. 钾盐、钠盐、铵盐、盐都溶于水。

3.不溶于水的有AgCl。

4. 硫酸盐中不溶于水的有:BaS04;微溶于水的有:CaS04、Ag2S〇4。

5. 碳酸盐大多数不溶于水。

【提出问题】

上一单元我们学习酸碱的化学性质时，发现并归纳出了酸、碱的通性，那么盐是否也有相似的化学性质呢?

【交流讨论】

学生分组，讨论并交流盐有哪些化学性质。

【归纳总结】

师生互动，归纳盐的化学性质

1. 盐+金属→新盐+新金属

如：Fe + CuS04=Cu + FeS04 Cu +2AgN03=2Ag+Cu(NO3)2

反应条件:①盐必须为可溶性盐;②“前换后”即金属活动性顺序中排在前面的金属把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来(除K、Ca、Na外)。

2. 盐+酸→新盐+新酸条件：满足复分解反应条件即可。

3.盐+碱→新盐+新碱条件:①满足复分解条件，②反应物均必须可溶。

【随堂巩固练习】

依据盐的化学性质及反应条件，判断下列反应能否发生，能的请完成化学方程式，并说明理由。

①Zn+CuC12 —— ② Fe+AgC1——

③K+CuS04 —— ④MgC12+Zn——

⑤BaC12+HN03—— ⑥BaC12+H2S04——

⑦AgN03+HC1—— ⑧K2C03+HC1——

⑨BaC12+K0H—— ⑩Mg(0H)2+CuC12——

【活动与探究2】

请同学们分组按教材P76‘讨论”中的要求进行活动，然后做好归纳。

【交流讨论】

1. 根据物质的组成是否单一，可以把物质分为混合物和纯净物。

2. 在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成单质和化合物。

4. 在化合物中，可以按组成的异把它们分成酸、碱、盐和氧化物。

【归纳总结】

课后小结

【课堂小结】

本节课我们归纳出盐的化学性质及物质的分类，通过本节课的学习，同学们应学会利用复分解反应条件及酸、碱、盐间的反应规律，判断酸、碱、盐间的复分解反应能否发生，并能写出正确的化学反应方程式。

课后习题

【布置作业】

完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。

高一化学上册必修1《氧化还原反应》教案

★ 化学教师个人教学工作总结精选10篇

高一化学上册必修1《氧化还原反应》教案【一】 教学准备

教学目标

知识与技能

1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念;

2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移;

3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法;

过程与方法

1.通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。

情感、态度和价值观

了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进发展的重要作用。

教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。

教学难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。

教学过程

1、基本反应类型

化合反应

分解反应

置换反应

复分解反应

一、化学反应的类型

A+B=AB AB=A+B

A+BC=AC+B

AB+CD=AD+CB

2、氧化反应和还原反应

按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于

哪种基本反应类型?

氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应?

初中时所学的氧化还原反应

讨论结果

同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。四种基本反映类型并不能包括所有的反应。

初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。

对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。

哪种元素化合价升高?哪种元素化合价降低?升高的化合价降低3．医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂，HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水，易溶于氯化钠饱和溶液中。关于HgCl2的描述合理的是（ ）。的化合价关系怎样?

二、氧化还原反应

1、什么叫氧化还原反应?

2、特征：

反应前后化合价发生变化(也是判断依据)

一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应

[练习] 用化合价升降的观点去判断下面的反 应，哪些是氧化还原反应?

关键：1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化;2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应

在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢?

[小结] 从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的

得失，即氧化还原反应的实质是有电子的得失。

4. 实质：电子发生转移(得失或偏移)

有电子转移的化学反应都是氧化还原反应

3. 氧化反应，失e、价升;还原反应，得e、价降

用双线桥应注意的事项：

正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化

两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。

得失电子总数表示：原子个数 × 每个原子得失电子数

注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数

5. 氧化还原反应的表示(氧化还原反应、 化合价升降、电子得失)

[练习] 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。

① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

②Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑

③SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S

④2KClO3 2KCl+3O2↑

⑤3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2

⑥MnO2+4HCl浓 MnCl2+Cl2↑+2H2O

[练习] 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。

① MnO2+4HCl浓 MnCl2+Cl2↑+2H2O

② Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O

③ SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S

1.化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。

2.分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。

3.置换反应：全部是氧化还原反应。

4.复分解反应：都是非氧化还原反应。

四、氧化剂和还原剂

氧化剂： 得到电子(元素化合价降低)的物质， 被还原。

1. 定义

说明： (1) 氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂， 不是

某一种元素。

(2) 氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产 物;

还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。

还原剂： 失去电子(元素化合价升高)的物质，被氧化。

小结：

(1)氧化剂和还原剂分别是不同的物质

(2)氧化剂和还原剂都是同一种物质

(3)氧化剂和还原剂都是同一种物质，而且被氧化与被还原的元素都是相同价态的同种元素

(4)反应物参加反应的总量中一部分为氧化剂，另一部分为反应介质

2. 常见的氧化剂和还原剂

氧化剂： O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、 FeCl3等

还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO等

3. 氧化性、还原性强弱判断

氧化剂的氧化性 > 氧化产物的氧化性。

还原剂的还原性 > 还原产物的还原性。

(1)原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强

一般规律：

(2)原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强

课后习题

作业：完成课后习题。

高一化学上册必修1《氧化还原反应》教案【二】

教学准备

教学目标

三维教学目标

1.知识与技能

(1)通过分析氧化还原反应与元素化合价升降的关系，学会用化合价的升降来判断氧化还原反应;

(2)通过复习元素化合价的升降与电子得失或转移的关系，学会从电子转移的角度来分析氧化还原反应;

(3)通过观察实验铝与硫酸铜反应过程中有电生，以及学生的角色扮演，理解氧化还原反应的本质就是发生了电子的转移;

(4)通过分析四种基本类型与氧化还原反应的关系，能画出其交叉分类图。

2.过程与方法

(1)通还原反应概念的教学，能提高准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力;

(2)通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。

3.情感态度与价值观

(1)通还原反应概念的演变，学会用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学;

(2)通过创设问题情境，激发对化学学习的兴趣和求知欲望。

教学重难点

教学重点及难点

重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应;

难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。

教学过程

教师活动

【介绍】维生素C是美白的有效成分，其美白原理是由于发生了一类简单的反应——氧化还原反应。这节课我们就一起来认识这个具有神奇功能的氧化还原反应。

【展示】一瓶维生素C

【问题思考】初中时学过化学反应可以划分为四种基本反应类型，分别是指哪四种?是根据什么标准进行分类的?

【练习】下面四个反应分别属于四种基本反应的哪一种?

【过渡】请继续思考以下这两个反应属于四种基本反应吗?如果属于，是属于哪一种?

【、思考】这两个反应都不属于四种基本反应，它们“无家可归”。可见把化学反应分类为四种基本反应，这种分类方法不够全面。那么你还学过其它类型的反应吗?举出几个这些反应的例子。它们是按照什么标准来进行分类的?

【练习】以碳还原氧化铜为例，找出反应中发生氧化反应和还原反应的分别是哪个物质?

【问题思考】通过刚才的分析，可见氧化反应和还原反应是分开进行的还是同步进行的?

【介绍、课件展示】我们把以上这类反应称为氧化还原反应。从得失氧的角度，氧化还原反应就是指有氧得和失的反应。

【过渡】现在能不能找出刚才“无家可归”的两个反应究竟是属于哪一类化学反应?

【过渡、】第二个反应依然是“无家可归”。可见，从得失氧的角度来定义氧化还原反应也是不全面的。那还可以从哪些角度来分析氧化还原反应呢?我们依然以碳还原氧化铜的反应为例来分析。

请标出该反应前后各元素的化合价。

【问题思考】标出化合价以后，请找出发生氧化反应的碳元素以及发生还原反应的铜元素化合价在反应前后怎样变化?

【、介绍】发生氧化反应，化合价升高;发生还原反应，化合价降低。可见氧化还原反应也可以从化合价升降的角度来进行定义，是指：有化合价升降的化学反应。

【问题思考】刚才“无家可归”的这个反应，现在能找出究竟属于哪一类反应吗?

【】可见，从化合价的角度来定义氧化还原反应是全面的。所以我们把该角度定为氧化还原反应的定义。

【板书】一、定义：凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。

【】从定义可以直接知道氧化还原反应的特征就是有元素化合价的升降。

【板书】二、特征：有元素化合价的升降。(判据)

【过渡】学习不能光停留在接受“是什么”的层面上，要有效地学习，我们还必须要去深究“为什么”。氧化还原反应中元素会有化合价的升降，可是你知道化合价为什么会有升降吗?

【】实验是科学中检验真理的标准。下面我们就以刚才练习中的C选项2Al+3CuSO4=3Cu + Al2(SO4)3这个

氧化还原反应为例，演示该实验过程，你观察到什么现象?从中能得到什么启发?

【实验连线】

仪器：电解槽，导线，电流表

品：铜片，铝片，硫酸铜溶液

实验内容：以铝片为负极，铜片为正极，在硫酸铜溶液中构成原电池，接入电流表，观察铝与硫酸铜反应过程中电流表有什么现象出现

实验现象：电流表的指针发生了偏转

实验结论：铝与硫酸铜反应的过程中产生了电流，说明铝与硫酸铜反应的过程中有电子在转移。

【过渡】从刚才铝与硫酸铜反应的实验中，我们知道氧化还原反应过程中有电子在转移。请问电子为什么要发生转移?昨晚已布置了大家去预习课本36-37页的关于氯化钠和形成过程的内容，现在我给大家准备好了用卡纸制作的钠原子、氯原子、氢原子，有哪些同学愿意以角色扮演这些原子的方式来跟大家交流你的预习结论，告诉大家氯化钠和是怎样形成的?

【活动与探究】

探究问题;氧化还原反应中电子为什么要发生转移?(以氯化钠和的形成过程为例)

道具准备：卡纸制作的钠原子、氯原子、氢原子

活动内容：学生分为两组分别扮演钠原子和氯原子，演示氯化钠的形成过程;扮演氢原子和氯原子，演示的形成过程

活动结论：氧化还原反应中，电子的转移是为了满足各原子达到稳定结构的需要。

【问题思考】通过课件动画结合板书，分析钠与形成氯化钠，氢气与形成这两个反应中化合价的变化情况、电子转移的情况，请问你现在能知道氧化还原反应中化合价为什么会有升降吗?

【介绍】因此，氧化还原反应的实质就是电子的转移。

【板书】三、实质：电子的转移

【讨论】从电子转移的角度应该怎样定义氧化还原反应?

【课堂练习】

1.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是

( )

A、一定有氧元素

B、氧化反应一定先于还原反应发生

C、一定有电子的转移

D、其本质是化合价发生变化

2. 下列反应中，属于氧化还原反应的是( )

① CaCO3 = CaO+CO2↑

② 2KClO3 = 2KCl+3O2↑

③ CaO+H2O=Ca(OH)2

④ C+O2 = CO2

⑤ Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2

⑥ Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

⑦CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

⑧ NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

3.请把上述第2题中的八个化学反应按照四种基本反应类型来进行分类。

【过渡、Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO提问】从上述练习的第2、3题中，你能找出氧化还原反应与四种基本反应的关系吗?请在纸上画出其交叉分类图。

【活动与探究】

道具：卡纸制作的代表氧化还原反应，非氧化还原反应，四种基本反应的图形各一个，磁铁

活动内容：请一组学生把氧化还原反应与四种基本反应的关系以拼图的形式展示。用磁铁把拼图贴在黑板上。

【板书】四、氧化还原反应与四种基本反应的关系：(下面贴着以上的脸谱图)

课后小结

【思考、提问】经过这节课的学习，我们都学到了哪些重点知识呢?

1.怎样判断一个反应是否为氧化还原反应?

2.氧化还原反应的本质是什么?

3.氧化还原反应与四种基本反应类型的

课后习题

2. 下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )

A、一定有氧元素

B、氧化反应一定先于还原反应发生

C、一定有电子的转移

D、其本质是化合价发生变化

：C

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是( )

5.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是( )

A.浓硫酸的体积增大

B.铝的表面生成致密的薄膜

C.澄清的石灰水变浑浊

D.的表面发生潮解

：B

电离平衡高二化学教案

1．知识目标

（1）电解质与非电解质定义与实例，电离平衡（课时）。

（2）强电解质和弱电解质概念。从分类标准角度电解质和非电解质、强电解质和弱电解质跟共价化合物、离子化合物等不同分类之间的关系。

（3）理解电离度、电离平衡等含义。

2．能力和方法目标

（1）通过电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等分类关系的认识，理解分类方法在化学学习中的作用，掌握用不同分类标准对同一对象进行分类的方法。

（2）通过有关实验，提高从化学实验探究化学本质的能力。

3．情感和价值观目标

由弱电解质的电离、阴阳离子共存等特征，体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系。通过电离平衡中电解质分子的电离、离子间的结合这种动态平衡关系，进一步体验化学平衡的“动”、“定”、“变”等特征。

[重点与难点]

本课时的重点是电解质、非电解质的概念，强电解质和弱电解质的概念。

本课时的难点是弄清化合物不同分类之间的关系。

[教学过程]

见ppt文件。

课堂练习：

1．下列各组物质全部是弱电解质的是（ ）。

（A）H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF （B）Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa

（C）H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 （D）H2SiO3、H2S、CO2

2．下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（ ）。

（A）NaF （B）NaHS （C）HNO3 （D）HClO

（A）是2、能力方法：通过研究性学习活动，训练和培养学生发现问题和解决问题能力、实验设计能力及动手作能力、表达与交流能力;从而获得科学研究能力和技巧;增进学生创新精神和实践能力。难溶的共价化合物 （B）是离子化合物

（C）是一种强电解质 （D）是一种弱电解质

4．下列物质中，导电性能最的是（ ）

（A）熔融 （B）石墨棒 （C）盐酸溶液 （D）固体氯化钠

5．下列物质容易导电的是（ ），化学教案《电离平衡（课时）》。

（A）熔融的氯化钠 （B）溶液 （C）硫酸铜晶体 （D）

6．将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（ ）。

7．浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（ ）。

（A）盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率

（B）盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率

（C）盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多

（D）盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多

8．关于强电解质和弱电解质的区别，正确的叙述是（ ）。

（A）强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性

（B）强电解质的电离度大于弱电解质的电离度

（C）强电解质在任何浓度的溶液中都以离子的形态存在，而弱电解质则大多数以分子的形态存在于溶液中

（D）在一般的浓度下，强电解质的一级电离是不可逆的，而弱电解质的电离是可逆的

9．在一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：

（1）“O”点导电能力为0的理由_________________；

（2）a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为__________；

（4）若要使c点溶液中c(Ac-)增大，溶液的c(H＋)减小，可采取的措施是_______、________、_________。

10．试用简单的实验证明，在中存在着：CH3COOH H++CH3COO-的电离平衡。要求从促进和抑制CH3COOH电离两个方面写出简要作、现象及实验所能说明的问题或结论。

课堂练习答三、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律案

1A，2C，3D，4D，5AB，6D，7AD。8D。

9．（1）在“O”点处还未加水，是纯醋酸，纯醋酸中醋酸分子没有电离，无自由移动的离子，所以5.理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。导电能力为0。 （2）c

10．（1）在中滴入紫色石蕊试液，变红色；（2）将上述溶液加热，发现溶液红色明显加深，因为弱电解质的电离过程是吸热反应，升温使电离程度增大，H+浓度增大，故溶液红色加深，说明在中存在着电离平衡。（3）向（1）中加入醋酸铵固体，振荡后溶液红色明显变浅，是由于醋酸铵溶解后，CH3COO-增大，平衡向左移动，即电离程度减小，H+减小，故溶液红色变浅。说明在中存在着电离平衡。

高一化学氧化还原反应教案

[思考与讨论]

作为一名教学工作者，很有必要精心设计一份教案，教案是备课向课堂教学转化的关节点。那么你有了解过教案吗？下面是我为大家收集的高一化学氧化还原反应教案，欢迎大家分享。

高一化学氧化还原反应教案1

一、教材分析：

1.教材的地位及其作用：

此次课选自师范大学出版社出版的《高中化学》上册章。氧化—还原反应是一类重要的化学反应，研究氧化—还原反应的实质和规律，对学好化学是非常重要的。在学习许多重要元素以及化合物知识时，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化—还原反应，只有让学生掌握氧化—还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质，所以本节内容在本章中既是重点又是难点。

2.教学目标

根据本节课的教学以及教学大纲的要求，参照学生现有的知识水平和理解能力确定一下教学目标。

知识技能：初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法，加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂，氧化—还原反应等概念的理解和掌握;学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应;学会用箭头表示电子转移的方向和数目;理解氧化还原的实质。

能力培养：通过对氧化—还原反应分析，使学生学会分析问题的方法和解决问题的能力。

科学思想：对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。

科学品质：激发创造意识，培养勇于探索认识新事物的优良品质。

3.教学重点、难点：

重点：用化合价的变化和电子转移的观点认识氧化—还原反应、氧化剂、还原剂等概念，理解氧化—还原反应的本质。

难点：从电子转移的观点来分析理解氧化—还原反应的本质，从现象到本质的认识过程。

二、教学方法：

以讲解、分析、体温、概括为主体，抓住化合价变化跟电子得失的关系着一关键，通过氢气与氧化铜反应，钠在中燃烧等例子，从得失氧、化合价升降、电子的转移等一一揭示反应的实质，这样在教给学生知识的同时又教给学生分析问题的方法，有助于培养学生能力，在教学过程中通过讲练提问讨论归纳总结的程序将问题逐步引向深入，使学生在了解程序下一步步完成学习化学的思维活动，充分调动教与学两方面的积极性，使学生对知识有清晰的认识，从而达到良好的教学效果，同时让学生明白氧化—还原反应是矛盾对立的，同时又是统一的，以此对学生进行辩证唯物主义教育。

三、学法指导：

复习初中学过的知识，注重初、高中知识的衔接，采用讲练结合，调动学生学习的积极性，让每一个学生都学有所的。鼓励学生做笔记并思考，分析归纳总结，让学生参与“学中练，练中学”。在练习中，可让学生依老师的思维模式，将知识运用到实际中，理解后再按适合自己的方法理解、记忆，将知识转化为能力。

四、教学程序：

1.导入新课：

复习初中学生的氧化反应和还原反应，自然过渡到新知识，使学生的思维很快进入课堂学习状态，导语是这样设计的：首先让学生写出氢气还原氧化铜的化学方程式，同学思考回答：“氧化铜失去铜，发生还原反应，氢气得到氧发生氧化反应，像这样一种物质被氧化，另一种物质被还原叫氧化—还原反应。”同学们在氧化反应、还原反应，已经掌握了有关氧化—还原反应的基础知识，现在我们就进一步学习有关知识。

2.讲授新知识

以Na在cl2中燃烧和H2与cuo反应为例，通过得失氧情况和价态分析，总结如何判断氧化—还原反应，即：

(一)氧化—还原反应的外部特征：化合价升降。启发学生通过现象看本质，分析元素化合价变化原因，认识反应前后元素化合价的改变是氧化还原反应的主要特征。

(二)氧化—还原反应的内部本质：电子转移。电子得失、电子对偏移，氧化反应，失e、价升;还原反应，得e、价降。从而解除疑难，进行下一环学习。

(三)氧化—还原反应、氧化剂、还原剂：氧化剂，得电子的物质(化合价降低)，具有氧化性;还原剂，失电子的物质(化合价升高)，具有还原性。就这样边讲课边板书，在化学方程式上画线，标明化合价及电子得失，启发学生分析讨论，并总结归纳。教会学生用箭头表示电子转移的方向和数目。即：化合价降低,得2e,被还原

化合价降低,得2e,被还原

氧化剂还原剂

为了理解，加深记忆，让学生先看几分钟书，然后让一位学生上台写出H2在cl2中燃烧这个化学反应，并分析，即：

价升，(电子对偏离)发生氧化反应;价降，(电子对偏向)发生还原反应。

接受电子失去电子

化合价降低化合价升高

被还原被氧化

具有氧化性具有还原性

五、氧化—还原反应的规律和记忆方法：

1.总结：元素化合价升高则原子失去电子，被氧化，发生氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性;元素化合价降低，则原子得到电子，被还原，发生还原反应，该物质是氧化剂，具有氧化性。

2.分析四种类型的化学反应，总结出复分解反应不是氧化—还原反应，置换反应都是氧化—还原反应，分解反应和化合反应是否是氧化—还原反应，得看元素化合价在反应前后有无变化。

3.联系反馈：

写出Zn与Hcl反应，cu在cl2中燃烧的反应式，并标出化合价、氧化剂、还原剂并同时布置课后作业，以达到巩固新知识，培养分析问题的能力，同时可以发生学生的理解方面存在的问题，及时给予透彻讲解，使其完全理解。

4.小结

5.布置作业

高一化学氧化还原反应教案2

【教学目标】

1.在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。

2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。

3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

【教学重点】

1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。

2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

【教学难点】 电子转移方向和数目的表示法

【教学方法】 启发讨论

【教学设计】

[复习引入]

1.常见元素的化合价

2.写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价

〖学生活动〗

学生交流讨论，得出如下结果：

元素化合价升高→失去电子

元素化合价降低→得到电子

[问题情境]标出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素?

〖学生活动〗

学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。

〖教师活动〗

在与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合

成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0;同时分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。

在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。

[强调提醒]

a.“e-”表示电子

〖学生活动〗

由学生归纳概括总结：

氧化还原反应的概念

氧化还原反应：有电子为了使知识更清晰，可以给出小节，并给出类似题型的练习题，达到巩固加强。一起总结出氧化—还原反应的规律，即：转移的反应

[问题情境]

判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的请指出氧化剂和还原剂。

(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2

(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(4)NaOH+HCl=NaCl+H2

上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种?四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系?

〖学生活动〗

在教师的启发下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下：

〖教师活动〗[拓展视野]

物质的氧化性和还原性的强弱

在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。一般情况下，得到电子的能力趆强，物质的氧化性就趆强;失去电子的能力趆强，物质的还原性就趆强。例如：

氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱顺序为：F2>Cl2>Br2>I2

离子的还原性强弱顺序为：I->Br->Cl->F-

〖学生活动〗 在教师的启发下，学生进行分析、讨论、交流，并由学生总结归纳如下规律：

氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数

元素失电子总数=元素得电子总数

〖教师活动〗 归纳、概括、小结本课知识要点。

〖巩固练习〗 《化学1(苏教版)》P45中的[问题解决]：

请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。

(学生当堂练习，并交流反馈答题结果。教师进行点评。)

〖布置作业〗 《化学1(苏教版)》P47～48：1、2、3

〖板书设计〗

一、氧化还原反应的概念

1.氧化还原反应：有电子转移的反应

二、氧化还原反应中电子转移的表示方法

1.双线桥法表示电子转移的方向和数目

注意：(2)交叉分类法a.“e-”表示电子。

b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，

应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

2.单线桥法

三、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系

四、氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数

元素失电子总数=元素得电子总数

高一化学氧化还原反应教案3

1．了解氧化反应、还原反应的概念。

2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。(重点)

3．培养由现象到本质的科学探究意识。

4．理解氧化还原反应的本质是电子转移。(难点)

氧化还原反应

[基础·初探]

1．从得失氧的角度认识氧化还原反应

结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。

2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应

结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。

3．从电子转移的角度认识氧化还原反应

结论：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。

[探究·升华]

[思考探究]

氧化还原反应的概念及联系

(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O和CO＋CuO△(=====)Cu＋CO2两反应，谁是氧化还原反应？判断依据是什么？

【提示】后者，反应前后化合价有变化。

(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反应中，什么元素被氧化？哪种物质为还原产物？

(3)在反应2KClO3MnO22KCl＋3O2↑中，哪种元素被还原？哪种物质是氧化产物？

【提示】氯元素被还原，O2为氧化产物。

(4)氧化还原反应是不是一定属于四种基本反应类型中的一种？

【提示】不一定。如3CO＋Fe2O3高温(=====)3CO2＋2Fe就不是四种基本反应类型中的任何一种，但却是氧化还原反应。

[认知升华]

升华1氧化还原反应概念间的关系

记忆口诀：

升→失→氧→氧→氧

降→得→还→还→还

升华2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

即：

(1)置换反应一定是氧化还原反应。

(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。

(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。

(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。

[题组·冲关]

题组1氧化还原反应的有关概念的理解与判断

1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()

A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

C．2NaHCO3△(=====)Na2CO3＋CO2↑＋H2O

D．CaO＋H2O===Ca(OH)2

【解析】氧化还原反应的.特征是化合价发生变化，A、C、D均无化合价的变化，是非氧化还原反应；B是置换反应，是氧化还原反应。

【】B

2．下列关于氧化还原反应的说法中错误的是()

A．在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原

B．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质

C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应

D．只有氧化没有还原的反应是不存在的

【解析】氧化反应和还原反应是同时发生的，二者既是对立的，又是统一的。

【】C

3．已知铜在常温下能被稀溶解，其反应的化学方程式如下：

3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

被氧化的元素是________，被还原的元素是________，发生氧化反应的物质是________，发生还原反应的物质是________，还原产物是________，氧化产物是________。

【】CuNCuHNO3NOCu(NO3)2

【题后反思】

氧化还原反应中的4个“不一定”

(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如0(Cl2)＋H2O===H－1(Cl)＋H＋1(Cl)O中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。

(2)一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。

(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。

(4)某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如HCl→Cl2是被氧化。

题组2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

4．下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是()

A．催化氧化成：2SO2＋O2催化剂2SO3

B．通入溴化钠溶液中：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

C．稀盐酸与溶液混合反应：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3

D．跟水反应：Na2O＋H2O===2NaOH

【解析】化合反应是两种或两种以上的物质作用生成一种物质的反应，由此可知，A、D项属于化合反应。判断一个反应是否属于氧化还原反应的关键是看反应前后元素的化合价是否发生变化，由此分析题目所给的四个选项，不难看出C、D项中各元素的化合价在反应前后均未发生变化，它们不属于氧化还原反应；A项中的硫、氧元素，B项中的氯、溴元素的化合价均发生了变化，它们应属于氧化还原反应。综上所述，只有A项符合题意。

【】A

5．下列反应是分解反应但又是氧化还原反应的是()

A．BaCO3高温(=====)BaO＋CO2↑

B．2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C．2CO＋O2点燃(=====)2CO2

D．CO＋CuO△(=====)Cu＋CO2

【解析】A项，不是氧化还原反应；C项，不是分解反应；D项，不是分解反应。

【】B

氧化还原反应中电子转移的表示

[探究·升华]

[思考探究]

电子转移方向和数目的两种表示方法

(1)双线桥法表示电子转移的方向与数目

H2＋CuO△(=====)Cu＋H2O

(2)单线桥法表示电子转移的方向与数目

3Cl2＋2Fe点燃(=====)2FeCl3

【提示】

[认知升华]

电子转移两种方法的书写步骤

(1)双线桥法的书写步骤

(2)单线桥法的书写步骤

【特别提醒】单线桥法与双线桥法的区别

(1)单线桥法表示时箭头是在反应物中由失电子的元素指向得电子的元素；表示时只标转移电子的数目。

(2)双线桥法表示时①箭头由反应物中变价元素指向生成物中同一元素；②表示时要标出“得到”或“失去”；③电子数目且电子数目相等。

[题组·冲关]

1．下列化学反应中电子转移的表示方确的是()

【解析】A项，电子转移的方向不正确；C项，Zn失去2e－；D项，Cu失去2e－。

【】B

2．(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥法标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”。

①Fe2O3与CO在高温下的反应：___________________________________。

②KClO3与MnO2在共热条件下反应：________________________________

______________________________________________________________。

③H2S气体和SO2气体反应生成S和水：_____________________________

_____________________________________________________________。

(2)写出下列反应的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。

①Cu和AgNO3溶液反应：________________________________________。

②实验室制Cl2的反应为MnO2＋4HCl(浓)△(=====)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O：

____________________________________________________________。

③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：_______________________________

______________________________________________________________。

【】

3．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl△(=====)NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说确的是()

A．NaNO2发生氧化反应

B．生成1molN2时转移的电子数为6mol

C．NH4Cl中的氮元素被还原

D．被氧化和被还原的元素是同一种元素

【解析】↑＋2H2O中，NaNO2发生还原反应，生成1molN2，转移3mole－，NH4Cl中N被氧化，被氧化和被还原的元素均为N。

【】D

高一年级化学上册必修一教案《物质的分类》

【提示】Zn被氧化，H2为还原产物。

教案【一】

教学准备

教学目标

1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类，并尝试按不同的方法对物质进行分类。

2、知道胶体是一种常见的分散系

教学重点：

初步学会根据物质的组成和性质对物质进行分类

教学难点：

分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法

教学工具

多媒体

教学过程

新课导入

[引入]大千世界，芸芸众生，物质形态多样而丰富。如此之多的东西，如果不进行分类，那对于科学研究是一个致命的打击。比如到图书馆借书，如果书目没有进行分类，要找一本书简直是大海捞针。所以说分类研究方法是科学研究必备的手段，物质进行分类后，同一类物质由于具有相似的性质，故更方便对比。

[投影]图书馆中陈列的图书、超市中的商品摆放。

[导入]初中我们已经学习了一些物质的分类方法，今天我们继续在初中的基础上来进行研究。

[板书]第二章化学物质及变化

节物质的分类(一)

[引入]我们知道分类如果从不同角度入手就会有很多不同方法，例如，人类按照年龄分可以分为老年、中年、青年、少年、儿童;按性别分分为男性和女性;按职业分为教师、医生、工程师等等。同样的道理，化学物质从不同角度有很多不同的分类方法。

[板书]一、简单分类法及其应用

[思考与交流]请尝试对HCl、SO2、CaO、KOH、Na2SO4、H2SO3进行分类。

(氧化物：SO2、CaO酸：HCl、H2SO3碱：KOH盐：Na2SO4)

(固体：CaO、KOH、Na2SO4气体：HCl、SO2液体：H2SO3)

[讲]在分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三;对于不同事物的了解使我们有可能做到由此及彼。所以，分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。

[问]对于Na2CO3，如果从其阳离子来看，它属于什么盐?从阴离子来看，又属于什么盐?

(从阳离子来看，属于钠盐，从阴离子来看，属于碳酸盐。)

[讲]由于一种分类方法所依据的标准有一定局限，所能提供的信息较少，因此，人们在认识事物的时候往往采取多种分类方法，比如交叉分类法，就像我们刚才举的Na2CO3的例子。

[板书]1.交叉分类法

[讲]交叉分类法可以弥补单一分类方法的不足，那么对同类事物可以通过树状分类法进行再分类。

[板书]2、树状分类法

[问]如果我们再继续分类的话，还可以怎么分?

(单质可以分为金属和非金属，氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物和氧化物，酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸，碱可以分为强碱和弱碱，盐可以分为正盐、酸式盐和碱式盐。)

(氧化物还可以分成金属氧化物和非金属氧化物，酸还可以分成含氧酸和无氧酸。)

(碱可以分成可溶性碱和不溶性碱。)

(盐可以分成含氧酸盐和无氧酸盐……)

[投影]

(树状分类法可以清楚地表示物质间的从属关系。)

[小结]学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。

[点击试题]下列物质中：①Na2SO4②Ba(OH)2③NaHCO3④NaBr⑤Fe3O4⑥H2O⑦HNO3⑧AgNO3⑨H2SO4中，

其中属于氧化物的是;属于碱的是;属于酸的是;属于盐的是.

[过]化学物质世界中，与生活接触最密切的是混合物，象空气、溶液、合金等等。在今后的学习过程中，我们还要接触更多。今天要与我们见面的是什么样呢?请大家阅读课本P25一段。理解分散系的概念。

[板书]二、分散系(dispersion)及其分类

1、分散系

(1)分散系：将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成，称为分散系。

(2)分散质和分散剂：分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。

[讲]对溶液来说，溶质是分散质，溶剂是分散剂;对悬浊液和乳浊液来说，其中的固体小颗粒或小液滴是分散质，所用的溶剂是分散剂。

[思考与交流]按照分散剂和分散质所处的状态(气态、液态、固态)，他们之间可以有几种组合方式?并举例。

[投影]分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下：

[问]按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗?

[讲]如果分散介质是液态的，叫液态分散体系，在化学反应中此类分散体系最为常见和重要，水溶液、悬浊液和乳浊液都属液态分散体系。溶液、悬浊液和乳浊液分散质粒子的大小(近似其直径大小)来分类。一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm的为胶体。在分散体系中，分散相的颗粒大小有所不同，分散体系的性质也随之改变，溶液、胶体和浊液各具有不同的特性。

[板书](3)、分类：

常见的分散系有溶液、悬浊液、乳浊液、胶体等。

一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm的为胶体。

[小结]那么不同的分散系有什么区别呢?胶体又有些什么性质呢?欲之这些问题，请等下节课我们再继续学习。

[点击高考]

1.下列物质中，属于纯净物的是()

A.受热分解以后生成的固体物质

B.将纯水结成的冰放入纯水中，得到冰与水

C.将食盐溶于水制成无色、透明、纯净的食盐溶液

D.液态空气

解析：选B。纯净物与混合物的主要区别在于前者由一种物质组成，后者则由不同种物质组成。受热后生成的固态物质是由和二氧化锰组成;纯水是由水分子构成，冰同样由水分子构成，其化学式均为H2O，是由存在状态不同的同一种物质构成的纯净物;食盐溶液中溶质是食盐、溶剂是水，由不同种物质组成，属混合物;液态空气主要由氧气和氮气组成，属混合物。

2.(2011年河北衡水中学高一阶段检测)下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是()

A.碱性氧化物氧化铁Fe3O4

B.酸性氧化物二氧化碳CO2

C.酸硫酸H2SO3

D.碱纯碱Na2CO3

解析：选B。氧化铁的化学式为Fe2O3，A错误;硫酸的化学式为H2SO4，H2SO3为，C错误;Na2CO3不属于碱，它是一种盐，D错误。

3.与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()

A.分散质粒子直径都在1～100nm之间

B.能透过半透膜

C.加入浓都产生红褐色沉淀

D.颜色都呈红褐色

解析：选C。溶液中分散质微粒直径小于1nm，A错误;胶体中分散质粒子直径比较大，在1～100nm之间，不能透过半透膜，B错误，FeCl3溶液呈棕，D错误。

4.下列叙述正确的是()

A.直径介于1～100nm之间的粒子称为胶体

B.电泳现象可证明胶体带电

C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D.胶体粒子很小，可以透过半透膜

解析：选C。分散质粒子大小介于1～100nm之间的分散系称为胶体;电泳现象说明胶体粒子带电荷;胶体粒子不能透过半透膜，可以用半透膜提纯胶体。

5.(2010年北师附中高一检测)丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。

(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显的错误是________________________________________________________________________，

原因是________________________________________________________________________

(试从分散系的分类进行讨论说明)。

(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是________，理由是________________________________________________。

(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是：________________________________________________________________________。

解析：(1)进入烧杯前，光穿过的空气是溶液，不是胶体，不会产生丁达尔效应，所以该图中的明显错误是空气中也出现了光柱。

(2)清晨，树林中存在水雾，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应，所以一天中最有可能观察到该现象的时间是清晨。

(3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可。

：(1)空气中也出现了光柱进入烧杯前，光穿过的空气是溶液，不是胶体，不会产生丁达尔效应

(2)清晨清晨树林中存在水雾，雾是胶体，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应

(3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾4. 盐+盐→新盐+新盐条件:①满足复分解条件，②反应物均必须可溶。起来，用一束光照射即可

课堂总结及评价：

学生在初中已经初步学过对物质的分类，重点强调分类的标准和交叉分类法。知道溶液和浊液性质的区别，但不知道二者在微观本质上的不同。

板书设计：

节物质的分类

一、简单分类法及其应用

1、对物质分类的目的和意义

2、分类方法【 #高一# 导语】进入到高一阶段，大家的学习压力都是呈直线上升的，因此平时的积累也显得尤为重要， 考 网高一频道为大家整理了《高一年级化学上册必修一教案《物质的分类》》希望大家能谨记呦！！

(1)树状分类法

教案【二】

教学准备

教学目标

1、学会通过比较、归纳等对物质分类的方法

2、知道氧化物的分类依据、化合物的分类依据，并认识分类是可以逐级进行的

3、学会用观察、实验手段获取信息，并运用比较、归纳、概括、分类等方法对信息进行加工。

4、通过对物质的分类，体验分类在化学研究和学习中的重要意义。

5、发展学习科学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的喜悦，感受科学世界的奇妙与和谐。

物质的分类方法

教学过程

新设计

教学活动

活动1【导入】创设情景、引入新课

教师：同学们，当你进入书店时，你能一下子找到你所要的书，书店中除了指示的标志之外，书店的分类给予我们的信息非常重要的，现在你能把组的同学按照你的标准进行分类?

学生讨论，以两人为一组，谈谈自己的一种分类方法及分类结果

学生发表自己的见解，

学生1：根据有没有戴的将学生分为戴学生和不戴学生学生2：根据性别将学生分为男同学和女同学……

教师对学生的陈述进行小结，得出结论：

1.分类必须有明确的标准

2.分类的标准不同，分类的结果也不同

学生3：根据学生是否戴对男、进行分类。

学生4：根据学生的身高进一步分类……

教师对学生的陈述进行小结，得出另一种结论：

3.分类是可以逐级进行的

教师：生活中有哪些地方运用到分类?根据你的猜想，你认为分类的关键点是什么，它有哪些意义?

生答，教师出示图，并进行说明意义

活动2【讲授】新课教学

教师：其实在我们的日常生活、学习中不自觉地运用分类法对我们身边的各种物质、用品进行分类。它是我们在日常生活、工作学习和科学研究中常用的一种方法。同样要研究不同物质性质，同样也要进行分类，这节课我们就来共同学习第二章第4节物质的分类。

目前，在自然界中，人们已知的物质有1000多万种，它们的性质各异，为了更好地研究和识别它们，我们也要对它们进行分门别类。展示：氯化钠、硫酸、氧气、醋酸、、氧化镁、

问题：物质分类的方法很多，如何对这些物质进行分类，请同学们利用自己的方法将这些物质分类，并将分类的标准及分类的结果写在单子上，进行展示。

学生活动：对这些物质进行分类，并将学生分类的结果展示在实物展示台上，学生进行汇报，让其他同学进行评价。(说明：在这个活动期间，学生肯定会出现把物质分类进行到底的情况，教师在此可以给充分的肯定，这样可培养学生学习的积极性)

教师：还有其它分类方法吗?你认为哪种方法更科学?

学生思考：略

教师：物质的用途是由性质决定，而物质的性质是由物质的组成的所决定的，所以科学上的分类标准是物质的组成。

活动：请你写出这几种物质的化学式，并根据以往学过的知识，对这几种物质进行归类。

学生活动：写出这些物质的化学式，并让学生讲讲这些物质归属于哪类物质?

教师学生回顾几种物质的概念

纯净物和混合物、单质和化合物、单质中有金属和非金属、氧化物

教师：你能对应这些概念对写出的这些物质进行正确归类

学生归类：略

教师：其实对化合物的分类还可以进一步，现在请同学们阅读教材中氧化物的分类和化合物的分类，讨论：

(1)请你说说氧化物可以分成哪两类?

(2)无机物和有机物在组成上的不同点是什么?

(3)有机物有哪些相似的组成和性质?

学生思考后回答，教师说明：

1.两者在组成上的不同点：无机物一般指由碳元素以外的其他元素组成的化合物。有机物主要指含碳的化合物(但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外，因其性质与无机物相似，在分类上仍把它们归为无机物)

2.有机化合物的相似组成：含碳元素，相似的性质：大多能在空气中燃烧生成生成二氧化碳和水;不完全燃烧时会有黑色的碳产生;大多数难溶于水。

学生活动：请你把刚才的物质归类进行修正，并根据你的学习成果把下列这些物质进行分类。

水、酒精、石蜡、面粉、食盐、糖、生石灰、色拉油、油漆、米醋、天然气、汽油等。

活动3【活动】小结

学生小结本节课的学习内容，并对学习的内容进行回顾，要求将物质之间的分类写成一个图表进行总结。

活动4【练习】当堂作业

完成课本57页练习1(写出物质化学式及注明物质的类别)

教师资格考试化学

教学重难点

1. 谁有考试2018下半年和2019上半年高中化，谢谢

可以到书店去看一下，历年的试题应该是有的。

教师资格考试分为：笔试专+面试

笔试：

中学考综合素质+教育知识与属能力+学科

小学考综合素质+教育教学知识与能力

幼儿考综合素质+保教知识与能力；

面试：

中小学面试形式：5分钟结构化面试+10分钟试讲+5分钟答辩

面试形式：5分钟结构化面试+10分钟才艺展示+5分钟答辩

2. 考试高中《化学》考什么

1、化学专业知识：大学无机化学、有机化学、物理化学、分析化学、结构化学的基础知识和基本原理；中学化学基础知识和基本技能，化学实验技能和方法，能够运用化学基本原理和基本方法分析和解决有关问题；了解化学科学研究的一般方法和化学研究的专门性方法、化学学科认识世界的视角及思维方法、了解化学发展史及化学发展动态。

2、化学课程知识：高中化学课程性质、基本理念、设计思路和课程目标；熟悉《普通高中化学课程标准(实验)》所规定的模块结构、内容标准和要求；理解高中化学教材的编写理念、编排特点及知识呈现形式。

3、化学教学知识：了解化学教学理念、教学原则、教学策略及教学方法等一般知识；认识化学教学过程的基本特点及其规律；知道化学教学活动包括教学设计、课堂教学、作业批改与考试、课外活动、教学评价等基本环节，能根据学生身心发展规律组织化学教学活动。

拓展资料：

凡报名当年年底未达到法定退休年龄，具备《教师法》规定教师资格条件并愿意从事教师工作的公民，均可申请并依法认定、小学、初级中学、高级中学、中等职业学校（含实习指导）教师资格。

1.普通话水平应当达到语言文字工作委员会颁布的《普通话水平测试等级标准》二级乙等及以上标准。

2.各级各类学校非师范专业毕业生申请教师资格应按省教育厅部署补修教育学、心理学课程，并由省教育厅统一组织考试合格。（申请者学历为师范专业毕业人员免于教育学、心理学考试）

3.各级各类学校非师范专业毕业生申请教师资格应参加教师资格认定机构组织的说课（说课分为：面试、试讲）。（申请学历为师范专业毕业人员如能提供3个月或以上的教学证明，可免于面试、试讲）

4.具有良好的身体素质和心理素质，无传染性疾病，无史，按《申请认定教师资格人员体检标准及办法》，在教师资格认定机构指定的县级以上医院体检合格。

5.报名需要学历证、、照片。

6.没有的是肯定无法取得正式编制的。

（资料来源：网络-申报要求）

3. 初中考试中《化学》考什么

初中考试中《化学》考《学科知识运用》、《教学设计》、《教学实施》、《教学评价》。

4. 高中化学难考吗

任何含金量高的证书，考试都有难度，特别是高中化学，难度还是不小的。

中公教育，从2001年进入版公职考试培训权领域，并且在当年辅佐一大批学员考上想去的单位，至今已经20年了，有专门负责的研究所，每年5000万学员通过面授、OAO以及网课、讲义用中公的资料，无数人通过中公教育拿到自己想要资格证书，中公教育行业尖端的水准。

详细请关注“聊城中公教育”公众号。

高中化学高频篇目导入案例

统计、分析近年教师考试高中化学面试真题，高中化学中部分内容在教师面试中出现次数较多，本文就高中化学高频面试内容的导入案例进行列举汇总，以便考生能够在面试中选择合适的导入方法和素材，或给予考生灵感与启迪。高中化学面试高频内容导入示例：

1.氧化还原反应

【复习回顾】回忆列举化学学习和生活中常见的氧化反应、还原反应，并写出反应方程式。

【导入新课】这些反应有什么共同的特点?这些反应都属于氧化还原反应。那什么是氧化还原反应?这节课我们就来一起学习氧化还原反应。

示例②

【创设情境，提出问题】削了皮的苹果在空气中放置一段时间后，苹果表面变成褐色;但市售的苹果汁不变色，为什么?(提示苹果汁中的维生素C起到了防止苹果汁变色的作用)。

【导入新课】在空气中苹果中的Fe2+被氧化成Fe3+而使苹果变色，苹果汁中加的Vc将Fe3+还原为Fe2+而防止变色。这些化学变化就是我们这节课要学习的内容——氧化还原反应。

2.元素周期律

【复习回顾】回顾碱金属元素、卤族元素的元素性质与原子结构。

【导入新课】在前面的课程中我们已经学习了碱金属元素、卤族元素，知道不同的碱金属元素、卤族元素在结构与性质上都呈现了一定的相似性和递变性，那元素周期表中其他元素是否也存在某些规律呢?为了更好的了解元素周期表中元素的性质，这节课我们来探讨元素周期律。

示例②

【多媒体展示】生活中最常见的日历图、月相变化规律图。

【导入新课】月有阴晴圆缺、时间周而复始，这些事实都呈现了周期性的变化规律。我们已经学习了元素周期表，那元素周期表是否也有周期性变化规律呢?这节课我们学习元素周期律。

3.离子反应

【多媒体展示】几种运动型饮料标签图。

【导入新课】标签上大多都注明有“电解质饮料”，电解质饮料可以快速补充人体活动中流失的水分和电解质。什么是电解质呢?通过今天的学习内容——酸、碱、盐在水溶液中的电离就能知道。

示例②

【复习回顾】通过学习物质的分类我们知道依据性质和组成可以将化合物分为酸、碱、盐、氧化物;但是分类标准不一样，分类结果也会不相同，那化合物还可以根据其他标准分类吗?今天我们将通过学习学习本节课的主要内容——酸、碱、盐在水溶液中的电离，了解化合物的另一分类方式。

4.化学反应的速率

【播放视频】爆炸、溶洞的形成、铁生锈、牛奶变质。

【导入新课】通过视频我们可以看到不同化学反应的快慢不同，对于不同参照物描述反应快慢也不同。所以需要定量来描述化学反应的快慢。在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢?这就是今天我们要学习的化学反应速率。

示例②

【多媒体展示】面包的标签(认真查看面包的保质期说明)。

【导入新课】在不同温度条件下，面包的保质期长短不同，温度是如何影响化学反应的快慢?除了温度还有哪些因素会影响化学反应的快慢呢?我们这节课就来探究——影响化学反应速率的因素。

5.化学键

【创设情境】把两块吸铁石靠近，它们就会因为磁力仅仅吸引在一起;人类能够安然无恙地生活在地球上，是因为地球对人类存在引力。

【导入新课】那对于微观世界中构成物质的离子，它们又是靠什么紧密的结合在一起呢?今天我们就一起学习化学物质形成过程中的这种“力”——化学键。

示例②

【展示，科技资讯】能分辨出“石墨烯分子”、“C60单分子”中化学键的显微图像。据“瑞士研究人员利用原子力显微镜拍摄出了石墨烯分子化学键的高清显微图像”，“科研人员利用扫描隧道显微镜，首次拍摄到了能分辨出化学键的碳60单分子图像。”

【导入新课】世界是由物质组成，物质由分子和原子等微粒构成，微粒构成物质正是依靠化学键的作用。通过化学键的高清显微图像，为人们理解化学键的真实面目提供了帮助，那么化学键究竟是什么?今天我们就一起学习化学键。

6.乙酸

【创设情境】我们在烹饪鱼的过程中常常加入食醋和料酒，这样做得的鱼没有腥味、味美香醇。

【导入新课】为什么仅仅加入醋和酒就能烹制出美味的菜肴?通过今天的学习我们就会知道。醋的成分主要是醋酸，这节课我们来学习生活中常见的物质醋酸，化学名称叫乙酸。

示例②

【引用故事】醋的由来“酒圣杜康的儿子黑塔在酿酒时发现越来越多的酒糟无法处理，苦思冥想后将其置于盛酒用的器具“酉”中，加了些水，把“酉”口封起来，时隔多日黑塔无意间记起，打开器具，香味扑鼻。自把酒糟放到“酉”中正好是二十一天，把“二十一日”合起来就是“昔”字，“昔”字再和器具“酉”合起来就是“醋”字。于是称呼这种酸酸的液体叫“醋”。黑塔意外酿出了一种调味品——醋，杜康父子将这调味琼浆送给左邻右舍品尝，左邻右舍又连连说味道好，没多久，醋就名扬四方。”

【导入新课】“柴米油盐酒醋茶”，家家都有醋，醋到底是什么?具有哪些性质呢?醋的主要成分是醋酸，化学名称乙酸，今天我们就来学习乙酸。

6. 如何考化学

参加考试，科目选择化学就可以了。

书在我国有两种获得形式：一是参加统考，二是参加地方自主考试。两种形式的考试模式都是笔试+面试 。

统考地区的笔试科目与地方自主考试不同。

地方自主考试笔试科目为“教育学”、“教育心理学”、教育政策法规；统一考试分为、小学、初中、高中、中职五个层级。

、小学、中职这三个学段考两门（科目一：《综合素质》；科目二：《教育（保教）知识与能力》）。

初中教师资格：《综合素质》、《教育知识与能力》、《学科知识与教学能力》

高中教师资格：《综合素质》、《教育知识与能力》、《学科知识与教学能力》

初中、高中要多考一门专业知识，分为语文、数学、英语、思想品德（）、历史、地理、物理、化学、生物、音乐、体育与健康、美术、信息技术等 13 个学科，自选其一进行报考。

根据规定，只有笔试和面试都通过方可获得书，单科成绩是保留两年的。

(6)教师资格考试化学扩展阅读：

学历要求

我们规定

（一）取得教师资格，应当具备幼儿师范学校毕业及其以上学历；

（二）取得小学教师资格，应当具备中等师范学校毕业及其以上学历；

（三）取得初级中学教师、初级职业学校文化、专业课教师资格，应当具备高等师范专科学校或者其他大学及其以上学历；

（四）取得高级中学教师资格和中等专业学校、技工学校、职业高中文化课、专业课教师资格，应当具备高等师范院校本科或者其他大学本科毕业及其以上学历；取得中等专业学校、技工学校和职业高中学生实习指导教师资格应当具备的学历，由教育行政部门规定；

（五）取得高等学校教师资格，应当具备研究生或者大学本科毕业学历；

（六）取得教育教师资格，应当按照教育的层次：AB。、类别，分别具备高等、中等学校毕业及其以上学历。

7. 2020考试化学学科考什么

中学化学笔试考试内容为：综合素质、教育知识与能力、化学学科知识和教学能力三科哦~

课观教师派为您专业解答，希望对您有帮助。

8. 初中考试内容都有哪些

初中笔试考试内容有综合素质（中学）、教育知识与能力和学科知识与教学能力。面试内容为说课和考官提问。考试科目没有教育学和心理学。报考具体学科老师，是要考相关学科的知识。

一、考试笔试科目：

（1）教师考试科目：综合素质（）、保教知识与能力

（2）小学教师考试科目：综合素质（小学）、教育教学知识与能力

（3）初中教师考试科目：综合素质（中学）、教育知识与能力、学科知识与教学能力（初级中学）。

（4）高中教师考试科目：综合素质（中学）、教育知识与能力、学科知识与教学能力（高级中学）。

提示：初级中学学科知识与教学能力科目分为语文、数学、物理、化学、生物、历史、地理、思想品德、英语、音乐、美术、体育与健康、信息技术、历史与、科学等15个学科。

二、面试内容：

一般面试时间约10分钟。面试分为说课和考官提问两部分。面试成绩为合格或不合格。

(8)教师资格考试化学扩展阅读：

笔试题型：

1、选择题：分为单项选择题和多项选择题，属于客观性试题，是试卷中的必考题型，具有概念性科学性、灵活性等特点。分过多。选择题的答题方式有直接填写和机读卡填写两种，由考试省市决定。

2、填空题：主要考查考生记忆知识的牢固程度。填空题要求所填入的内容一定要准确、简练。

3、判断说明题：不仅仅只是做出对错的判断，无论对与错，都要给出相应的解释说明，通过概念来证明自己的观点。

4、简答题：答题时一定要注意条理清楚、字迹工整，用序号标明，使阅卷老师一目了然。

5、论述题：答题时要思路清晰，要全面展开，先把理论讲清楚，再联系实际作相应的陈述。如果题目要求联系实际，一定要结合本人或学校的工作实践经验，把它们作为阐述观点的材料，观点和材料要统一，语言要精练。

9. 初中化学会涉及到大学的内容吗

初中化学考取的内容是从考试大纲中抽取的，不会涉及到大学所学的内容。

考试大纲《化学学科知识与教学能力》（初级中学）：

（1）掌握与中学化学密切相关的大学无机化学、有机化学的基础知识、基本原理和高中化学知识与技能。

（2）掌握初中化学知识和技能，具备化学学科的实验技能和方法，能够运用化学基本原理和基本方法分析和解决有关问题。

（3）了解化学科学研究的一般方法和化学研究的专门性方法，化学学科认识世界的视角及思维方法，了解化学发展史及化学发展动态。

(9)教师资格考试化学扩展阅读：

化学的学科特点

1、综合性

（1）主义哲学是中学化学教学的指导思想，尤其是辩证唯物主义的认识论。化学教学过程是一种特殊的认识过程，也必然要遵循由感性到理性，有理性到实践的规律。例如：化学变化概念的建立，就是一种由感性到理性的认识过程：实验----归纳事实----概括，得出结论----应用。

（2）化学学科是中学化学教学法的专业基础。中学化学教学法中化学课程的内容和体系必须建立在化学学科内容的基础上。

（3）教学论、教育心理学是化学教学论的基础理论。

教学论和化学教学法的关系是一般和特殊的关系。前者对后者具有指导作用，后者是前者的具体体现和说明。化学教学要符合学生的认识规律和心理活动特征，要研究学生的学习心理，激发学习兴趣，都离不开教育学、心理学的理论。

此外，化学教学论还广泛汲取了“三论”（系统论、信息论、控制论）、教育测量与教育评价、现代教育技术学、思维科学等学科的成果，形成了一门综合性很强的边缘科学。尤其是信息网络技术，将对今后化学教学论学科产生革命性的影响。

2、思想性是指学习这课程必须树立教育为建设服务的思想，坚持辩证唯物主义认识论的基本观点和立场，培养爱祖国、爱·爱科学的情感和实事求是、一丝不荷、百折不挠的科学精神。

3、师范性是指这门课将对学生做“人师”（教行为）和经师（教学问），也即在"教书"和"育人"两个方面进行职业定向的培训和教育。

4、实践性，是指这门课程是紧密结合中学化学教学实际，结合观摩、试教、研讨等实践活动来进行的。

10. 考试初中《化学》考什么

全国统考，初中考试《化学》考试内容：(一)学科知识运用

1. 化学专业知识

(1)掌握与中学化学密切相关的大学无机化学、有机化学的基础知识、基本原理和高中化学知识与技能。

(2)掌握初中化学知识和技能，具备化学学科的实验技能和方法，能够运用化学基本原理和基本方法分析和解决有关问题。

(3)了解化学科学研究的一般方法和化学研究的专门性方法，化学学科认识世界的视角及思维方法;了解化学发展史及化学发展动态。

2. 化学课程知识

(1)理解初中化学课程性质、基本理念、设计思路和课程目标。

(2)熟悉《义务教育化学课程标准(2011年版)》所规定主题内容的标准和要求。

(3)理解初中化学教材的编写理念、编排特点及知识呈现形式，能够根据学生学习的需要使用教材。

3. 化学教学知识

(1)了解化学教学理念、教学原则、教学策略及教学方法等一般知识。

(2)认识化学教学过程的基本特点及其规律，掌握中学元素化合物、基本概念和基础理论等核心知识教学的基本要求及教学方法。

(3)知道化学教学活动包括教学设计、课堂教学、作业批改与考试、课外活动、教学评价等基本环节，能根据学生身心发展规律组织化学教学活动。

(二)教学设计

1. 化学教材分析能力

(1)根据《义务教育化学课程标准(2011年版)》及教材的编写思路和特点，理解初中化学教材编写的指导思想，确定课时内容在教材体系中的地位和作用。

(2)了解化学教学内容与化学课程内容、化学教材内容和化学教学目标之间的关系，能对化学教学内容进行合理的选择和组织。

(3)通过教材内容分析和学生已有的知识基础分析确立教学重点与难点，并阐述相应的教学解决方案。

(1)领会“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三个维度教学目标的含义。

(2)能够根据《义务教育化学课程标准(2011年版)》、教材和学生的认知特征，确定具体课程内容的教学目标并准确表述。

3. 选择教学策略和方法

(1)根据化学学科的特点和初中学生认知特点，分析学生的学习需要，确定学生的学习起点，选择合适的教学策略和教学方法。

(2)能够根据学生的学习起点，明确教学内容与学生已有知识之间的关系，确定教学内容的相互关系和呈现顺序。

(3)了解化学资源的多样性，能根据所选教学内容合理开发、选择和利用教学资源。

4. 设计化学教学程序

(1)理解化学教学内容组织的基本形式和策略，能够设计合理的教学流程。

(2)通过研究典型的化学教学设计案例，掌握教学设计的方法，评价教学案例的合理性。

(3)能够在规定时间内应用化学课时教学设计的一般步骤，完成所选教学内容的教案设计。

(三)教学实施

1. 课堂学习指导能力

(1)了解化学情境创设、学习兴趣的激发与培养的方法，掌握指导学生学习的方法和策略，帮助学生有效学习。

(2)掌握初中学生化学学习的基本特点，能够根据化学学科特点和学生认知特征学生进行自主学习、探究学习和合作学习。

(1)掌握化学教学组织[问]很好，那我们发现树状分类法有什么优点吗?的形式和策略，具有初步解决化学教学过程中各种冲突的能力。

(2)了解对化学教学目标、教学任务、教学内容和教学方法等教学活动因素进行调控的方法。

3. 实施有效教学能力

(1)能依据化学学科特点和学生的认知特征，恰当地运用教学方法和手段，有效地进行化学课堂教学。

(2)掌握化学实验教学的功能、特点和方法，强化科学探究意识，培养学生的创新精神和实践能力。

(3)能恰当选用教学媒体辅助化学教学，整合多种教学资源，提高化学教学效率。

(四)教学评价

1. 化学学习评价

(1)了解化学教学评价的知识和方法，具有正确的评价观，能够对学生的学习活动进行正确评价，促进学生的全面发展。

(2)能够结合学生自我评价、学生相互评价、教师评价，帮助学生了解自身化学学习的状况，调整学习策略和方法。

2. 化学教学评价

(1)能够依据《义务教育化学课程标准(2011年版)》倡导的评价理念，发挥教学评价的检查、诊断、反馈、激励、甄别等功能。

(2)了解教学反思的基本方法和策略，针对教学中存在的问题，能够对教学过程进行反思和评价，提出改进的思路。

化学教师工作总结【5篇】

请同学们按教材P75“探究”要求进行活动。

总结 是对某一特定时间段内的学习和工作生活等表现情况加以回顾和分析的一种书面材料，它能够给人努力工作的动力，你知道如何写好一份总结吗?下面是我为大家整理的化学 教师 工作总结 ，希望能够帮助到大家!

化学教师工作总结1

本学年度，我担任 高一化学 (3至7班共5个教学班)的化学教学，兼106班付班主任，兼高一化学备课组组长，化学科组长。现在就高一化学备课组和科组建设中，本人的工作作一个小结。

高一化学备课组是一个充满示例①活力的集体

高一化学备课组成员由___和杨健敏老师、孔毅英老师组成。高一化学备课组，是一个团结奋进的备课组，各成员间通力合作，开展了一系列的教学改革工作，取得了明显的成绩，受到学校的肯定和学生的一致好评。现简单总结如下：

一、有的安排高一学期的 教学 工作 ：

新学期开课的天，备课组进行了次活动。该次活动的主题是制定本学期的教学工作及讨论如何响应学校的，开展主体式教学模式的教学改革活动。

一个完整完善的工作，能保证教学工作的顺利开展和完满完成，所以一定要加以十二分的重视，并要努力做到保质保量完成。高中化学新教材册共分七章，学期完成前四章内容的教学，中段考到第二章。

在以后的教学过程中，坚持每周一次的关于教学工作情况总结的备课组活动，发现情况，及时讨论及时解决。

二、定时进行备课组活动，解决有关问题

高一化学备课组，做到了：每个教学环节、每个教案都能在讨论中确定;备课组每周一次大的活动，内容包括有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研究，化学教学的动态、化学教学的改革与创新等。一般每次备课组活动都有专人主要负责发言，时间为二节课。经过精心的准备，每次的备课组活动都能解决一到几个相关的问题，各备课组成员的教学研究水平也在不知不觉中得到了提高。

三、积极抓好日常的教学工作程序，确保教学工作的有效开展

按照学校的要求，积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作，然后集体备课，制作成教学课件后共享，全备课组共用。一般要求每人轮流制作，一人一节，上课前两至三天完成。每位教师的电教课比例都在90%以上。每周至少两次的学生作业，要求全批全改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈;每章至少一次的学生实验，要求全体学生认真观察并记录实验现象，课后认真书写实验 报告 ;每章至少一份的课外练习题，要求要有一定的知识覆盖面，有一定的难度和深度，每章由专人负责出题;每章一次的测验题，也由专人负责出题，并要达到一定的预期效果。

四、积极参加教学改革工作，使学校的教研水平向更高处推进

本学期学校推行了多种的教学模式，要使学生参与到教学的过程中来，更好地提高他们学习的兴趣和学习的积极性，使他们更自主地学习，学会学习的 方法 。本学期分别安排了___老师的名师公开课、中段考复习公开课，杨健敏老师的新教师上岗公开课。都能积极响应学校教学改革的要求，充分利用网上资源，使用启发式教学，充分体现以学生为主体的教学模式，不断提高自身的教学水平。

高一化学备课组，充分发挥每个备课组成员的聪明才智和力量，使高一化学的教学任务如期完成，并得到了学校和学生的一致好评和肯定。高一化学备课组，会再接再厉，创造更辉煌的成绩。

五、以老带新，互相促进，互相提高。

杨健敏老师是刚 毕业 的老师，是学校安排给我的“帮带”对象。她在教学过程中能够多听老教师的课，多虚心请教老教师。杨健敏老师在一学期中听课共计有53节以上，既有高一的，也有高二和高三的老师的课。杨健敏老师在教学中不断成长，迅速成为一名受学生欢迎的好老师。

六、积极开展第二课堂活动，提高学生的化学意识

化学奥林匹克竞赛组由___老师负责，任务主要是提高学生的化学意识，在课堂教学的基础上加以深化，使学生具备参加奥林匹克竞赛的能力。每周五第8节为上为上课时间，内容包括化学兴趣指引及学法指导、离子反应专项练习、氧化还原反应专项练习、实验专项练习、基本计算专项练习、阿氏定律及其应用专项练习等。杨健敏和陈银珠老师负责高一化学的兴趣组活动，每周三第8节为活动时间，主要进行了：变色温度计、晴雨花、制叶脉书签、化学仪器介绍、暖袋和冰袋的制备等，内容丰富，很受学生欢迎。

化学科组是一个团结向上的集体。

我们科组的教师，在化学的教学改革，尤其是实验教改、教学科研、加强教研组、备课组集体力量、中青年教师锻炼与培养、生培训与大面积提高教学质量等各个方面坚持改革，勇于探索，不断创新，在提高教学质量和教学水平上取得了良好效果。在学校的正确指导下，在深刻体会学校教研处的《认真落实各项教学常规工作》精神的基础上，以饱满的工作热情，端正的教学态度，行之有效的教学手段，共同提高化学科的教学质量。

在___一中首届《科技周》活动中，化学科组全体老师和 高二化学 班的学生们通力合作，创作了很多有很高水准的节目，表演的效果获得大家的一致好评。同时，很好地配合学校，完成了《省实验室工作会议现场交流会》的开展。

关镜青老师的论文，在《中学化学》中发表;___等四位老师的论文，参加了___区论文的评选。

卢成老师参加学校组织的《青年教师说课比赛》，获一等奖。

在高考复习指导中狠抓基础知识和基本技能的训练，向中低档题目要升学率，由胡燕华老师负责编定的《单元基础知识训练题》，对中低层次的学生的基础知识的巩固和提高起到了很大的帮助作用。

化学教师工作总结2

本学期我担任高二1、2两个班级的化学教学工作，主要的教学任务就是完成10月份的学考，让学考的学生拿到满意的等级。11月份开始担任化学走班(1)的教学工作，主要完成“化学反应原理”的教学任务，这个选修模块在选考中是作为主观题出现的。在学考中涉及的分值都是10分，这个模块是从课程《化学1》、《化学2》延伸出来的，对于这个模块的教学，必须建立在学生有一定的基础知识的基础上面来展开教学的，这一个学期高二的教学中，必须从学生的实际出发，结合我们学校学生的实际来开展教学，在教学中必须深入浅出的开展，结合考纲的要求适当调整教学的进度以及教学的难度，下面我对本学期的教学做以下几点的总结：

一、这一个学期的教学是一个选修模块的教学，但是从高考考试大纲的要求中，知道这一部分在高考中属于选考的内容，在高二年的整个教学过程中，我向高三年的老师借了相关的资料和考试大纲，再结合我们教学大纲，认真备好每一堂课，并能在原有教材的教学上补充了高考所要求的内容。

二、能认真完成本学期初制定的教学工作，完成备课组的教研活动，在每一次上课前能认真备好课，以及在课堂上能上好每一堂课。因为高二的大部分学生基础知识相对来说比较薄弱，而物质结构与性质又比较抽象，在教学过程中我不断改变自己的 教学方法 来激发学生学习的热情，达到教学的效果和目的。本学期在学校公开周的教学活动中能开好“配合物是如何形成的”公开课的教学内容。

三、作为化学备课组长，每一个学期能与同伴展开集体备课，并形成统一的教案，这样能从各方面提高我们实际教学的能力，能按时出好每一份练习，对于每个专题学习完之后能及时进行专题的考试，及时检查自己在教学中的不足，及时改进。

四、本学期能配合好年段开展好优生的培优工作，并取得了比较好的效果。

五、有时间我就去听同组老师的课，在听课的过程中我学到了非常多的知识，及时纠正了自己教学上的不足之处。作为一个老师 经验 和方法真的非常重要，在平时教学中要不断给自己充电，不断提高自己，不能有所怠慢，学生的问题不能忽视，他们的问题提出，不仅体现了他们对知识的渴望，另一个方面也是对我的提高。

六、在对学生作业的批改过程中，采用多种方式，比如面批，学生在对化学用语这一方面经常出错，所以在这一方面我下了比较大的工夫，在布置学生作业之前我总是先进行题目的筛选，让学生在做题的过程中有所收获，在本学期高二基础年段的教学中，我能学生回顾已有的知识，在新旧知识之间架起“桥梁”，设置了一系列问题情景，学生展开积极的讨论，在教学中提高学生学习的兴趣。能帮助学生巩固知识，应用知识解决某些实际问题。

下学期努力方向：

1、对生多些关心，多点爱心，再多一些耐心，使他们在各方面有更大进步。

2、加强守纪方面的 教育 ，使学生不仅在课堂上集中注意力学习，课下也要按校纪班规严格约束自己。

3、以平等的心态去和学生交流，以真诚的心去换取学生的信任，真正做到将心比心，不仅让学生敬畏你更要亲近你。

教育工作，是一项常做常新、永无止境的工作。在发展，时代在前进，学生的特点和问题也在发生着不断的变化。作为有感的教育工作者，我们必须以高度的敏感性和自觉性，及时发现、研究和解决学生教育和管理工作中的新情况、新问题，掌握其特点、发现其规律，尽职尽责地做好工作，以完成我们肩负的神圣历史使命。完成学校各项工作指标。

化学教师工作总结3

时间如车轮般在大地上碾过，弹指一挥间，四个多月的实习时间马上就要画上句号了。到现在为止，我真的有种恋恋不舍的感觉，舍不得让这段时光匆匆流走，舍不得这段难忘的岁月。这里实在是有太多难以割舍的因素，有难忘的师生情，有美好的同窗情，有点点滴滴的生活、工作片段，有我们六个实习生在一起奋斗的经历。回首过去的这段峥嵘岁月，我有太多的话要说，从教学实习到班主任工作再到团活动，每一方面都留下了我的足迹，而我也在这样的足迹的指引下，逐渐成长，正从一个懵懂的大学生向一名合格甚至的教师转变。在实习生活即将结束之时，我回顾这半年来的点滴，总结经验，寻找不足，进行了全方位的 自我评价 ，下面，我将对各个方面的情况逐一进行自我剖析。

一、思想表现

在思想上，我完成了由一个学生向老师的转变。次听课，次登上讲台，次作为监考老师出现在考场上，次组织家长座谈会，次主持召开班会，次…我不再是一个学生，而是一名光荣的教师。积极上进，为人师表，己所不欲，勿施于人，不再懒懒散散，而是确确实实地告诉自己不再是小孩子，你长大了，而且必须表现出你的成熟。我相信很大程度上我做到了。

在上，热爱祖国和，一点一滴地诠释自己的热忱。每一次冉冉升起的国旗下，都有一双我的眼睛在饱含深情;积极参与团活动，响应的，认真学习团的教育内容，一切为了，一切为了群众，提高自己的觉悟。

二、教学实习

9月1日上午，于主任便给我们安排了指导教师，他们全部都是威县实验中学各学科的骨干教师。我的指导教师是实验中学化学学科的骨干陈迪老师，第二天我便开始了紧张的听课工作，开始具体学习当地教师的授课方法，讲课风格，寻找与自己所学知识的契合点。9月6号我试讲了自己人生的课， 九年级化学 第二单元课《我们身边的空气》，带着那份忐忑的心情与莫名的激动走上了那神圣的三尺讲台，看着那台下几十双充满好奇的眼睛。我的思维瞬间僵化，缓过神来，定定神，开始讲授这一课，课文的内容很简单，四十五分钟的课很快就讲完了。课后陈老师指出了我的不足，主要是讲课速度太快，知识点不明确，这显然与初中生的接受能力不相符合。

随后，实习工作在磕磕绊绊中步入正轨，逐渐向一个正式教师的角色转化，能够授课，充满个性与风趣的授课风格受到了学生们的欢迎，形成了自己作为一个教师的个人特色。

三、班主任工作

在威县实验实习的每一天，我努力地做好从学生到教师的角色转换。在穿着上大方得体，言谈举止，自然端庄，尽力给学生一种道德修养好， 文化 水平高的印象。努力首先从形象上跟学生做好沟通。在这短暂的日子里，作为实习班主任兼化学实习老师，不仅积累了初步的班级管理和化学教学经验，还深刻地体会到强烈的班级凝聚力和素质教育在具体实施过程中的困难性。实习期间，我能很好地掌握和熟悉全班学生姓名、个性特点、 兴趣 爱好 ，思想情况、组织情况(干部、团、队员)以及班级特点，工作积极主动，认真负责，善于做思想工作，处理日常事务灵活而不拖沓，能制定切实可行的教育工作，工作能力强，教育效果好。

四、教育调查和研究方面。

我通过4个月的时间，经常与在校学生、老师和一些同志进行交谈，了解到了许多农村教育教学和管理制度上的不足之处。我也经常以家访的形式与学生家长进行谈话，深入了解农村家长对教育所持的态度，以及学习成绩比较好的学生与比较的学生在 家庭教育 、学校教育以及自身能力上所存在的异，并及时地找到学校有关的进行了意见的交换。

五、团活动

我们赴实验中学实习小分队定期召开团会议，积极参加团活动。例如：我们认真学习，并在日常的工作学习生活中积极实践。不断学习，不断提高教师业务素质。召开小组会议，讨论初登讲台应该注意的事项。开展实习生教师业务武活动。此外我们还协助校方做了大量有意义的工作。我们还在校队列广播赛中担任评委等，这些活动获得了校方的高度评价。

六、服务当地

在实验中学的这段时间里，我们除了在教学技能上取得了不小的进步外，在其他方面也有很大的收获。譬如说，我生平次在比赛中当了评委。那次实验中学举行会赛，我们以当地老师的身份参与了比赛的服务工作，我做的是评委。比赛结束后，我们一个个都很疲惫。可是，心里却还是很兴奋，能为学生们服务，能为当地的运动会服务，我们很满足。

通过本次教师岗位顶岗实习，我更深刻的体会到做为一个教师的艰辛，同时也体会到作为一个光荣的教师的快乐，更坚持了我为我国教育事业奉献我自己的光和热的决心。在学校的后一学习阶段，我将努力学习，弥补我在实习中的欠缺，完善自己，为日后的教育生涯打下坚实的基础。

化学教师工作总结4

本学期的化学教学按顺利完成，以实际出发，注重全体学生在原有基础上向前提高及格率，为了能进一步的提高教学质量，取得更好的教学效果，总结了几条经验：

1、扎扎实实打好基础，拼命赶进度不可取。

中考最关键的要准确地理解和掌握初中化学的基础知识和技能有很大的关系，而重视和加强基础知识和基本技能的学习仍然是首要的。

抓基础知识，就是要把化学课本知识，教学中力求每章过关。由于各学生之间的智力异和学习基础不一样，学生对化学的知识掌握本事不一样，教师应针对学生实际情景因材施教尽量降低落后面，那种为了留更多的复习进间而在平时教学中拼命赶进度的做法，必然造成学生对知识的“消化不良”，甚至使部分学习跟不上的学生对化学失去兴趣。

抓基本技能，要抓好化学用语的使用技能和实验基本技能。平时的实验教学中，要让学生真正了解每个实验涉及的化学反应原理、装置原理和作原理，多给机会让学生动手做实验，体验经过实验进行观察和研究的过程和乐趣，切实提高学生的实验本事。

2、重视获取知识的过程和科学探究本事的培养。

要提高学生的本事，就要在教学中加强学生科学素养，发现问题、分析问题和解决问题本事的培养。平时教学与复习，都不能重结论，轻过程，重简单应用的机械练，轻问题情景和解答思路分析。而应当重视获取知识的过程，让学生掌握学习化学的“基本学科思维方法”。我们应当准确把握课程改革方向，以课本知识为基本探究资料，以周围环境为参照对象，让学生亲身经历和体验科学探究活动，主动学习，逐步构成科学探究本事。

3、密切联系生活实际，抓好知识的应用。

要求化学教学要突破单纯灌输课本知识限制，减少机械练耗费的时间和精力，让学生有时间阅读课外科技知识，尽可能多地接触和认识，用化学视角去观察问题和分析问题，学以致用。

4、深化课堂教学改革，钻研教学大纲。

基础教育课程改革是教育战线一件十分重要的工作，我们学校虽然还没有实验化学新课程标准，但教师们都已开始研究新课程的特点，所以，除了要用新的教学理念武装自外，要提前在初三化学的教学中参考和渗透“新课标”的要求。

5、强化教学过程的相互学习、研讨，听完课后能与上课教师及时进行交流，提出不足之处，以求到达要好的课堂效果。

6、加强实验教学，中考试题中，实验探究题所占的比例越来越大，引起了我们教师的高度重视。在教学及复习中加强这部分的力度。

7、抓好学有余力，有特长的学生，给有特长的学生创造发展个性的氛围、鼓励他们冒尖，脱颖而出，为将来培养专门人才打下良好基础。

8、从实际出发，总结经验，收取教训。

全面实施素质教育，面向全体学生，关注每一个学生的提高与成长。首先扎扎实实抓各学段的合格率，这样才能提高初中毕业合格率，最终取得高的升学率。

化学教师工作总结5

本学年度，我担任 高三化学 (19班、20班)的化学教学。按照教学，以及新的课程标准，本人接近完成高三化学复习的教学工作，虽然学生的成绩还有待提高，但是作为老师的教学任务还是认真完成了，为了总结经验，寻找不足。现将一学期的工作总结如下：

一、业务学习

面临我们学校的新课改，对我而言既是机遇也是挑战。课改在我们学校已经进行到第二年头了，导学稿的使用在高三年级依然进行中，这就需要紧紧围绕高三的复习而进行对导学稿的编写和使用。在复习的过程中，我们始终树立了学生主体观，贯彻了教学的思想，构建了一种和谐平等的新型师生关系，使尊重学生人格，尊重学生观点，承认学生个性异，积极创造和提供满足不同学生学习成长条件的理念落到实处，在每周的备课组活动中对编写的导学稿进行讨论、修改、学习，对自己的专业知识方面也着手解决发现的问题，毕竟科组的力量还是强大的。

二、有的安排教学工作：

在高三八月份开课的时候，我就制定了本学期的教学工作。一个完整完善的工作，能保证教学工作的顺利开展和完满完成，所以加以十二分的重视，并要努力做到保质保量完成。在以后的教学过程中，坚持每节课后都及时对教学工作进行总结。

三、认真备课，解决有关问题

按照学校和备课组的要求，每个教学环节、每节课都能认真准备，认真编写自己分内的导学稿，并进行讨论修改最终定稿。平时科组讨论准备的内容包括有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研究，化学教学的动态、化学教学的改革与创新等。经过精心的准备，做到了每节课都是有备而来。

四、布置作业，按时批改解析，发挥科组力量

有针对性的布置作业，每周二的晚上进行限时训练，隔周周四进行周测，及时批改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈;由于化学复习针对性强，在布置练习的时候都是针对高考的题型专门训练，所出的题目同时要有一定的难度和深度，要求全体学生认真完成，并及时总结与反馈。每章节题目由专人负责出题，题目也经过全科组的人讨论完成，及时发现问题及时纠正，每次的月考试题也有专人负责，科组讨论最终定稿。

五、善于利用晚修

充分利用晚自修的时间，由于高三晚上多了一节，所以在晚自修的时候给学生布置一些任务，让学生多花点时间在理科上面，例如小测、在规定时间内做练习卷并做简单的讲评。

以上是我在本学年中进行教学中的几点做法，目前收效依然在提高中。我还要在以后的工作中不断总结、修正，形成自己的的一种教学模式，逐步缩小各层距，达到优生更优、生提高的效果，在教学中出现的问题也希望备课组的老师提出，自己也会虚心讨教，力求在教学中有更加的提高。

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高一化学教案人教版

2. 确定化学教学目标

[教学目标]

1.知识目标

(1)掌握氮族元素性质的相似性、递变性。

(2)掌握N2的分子结构、物理性质、化学性质、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意义。

2.能力和方法目标

(1)通过“位、构、性”三者关系，掌握利用元素周期表学习元素化合物性质的方法。

(2)通过N2结构、性质、用途等的学习，了解利用“结构决定性质、性质决定用途”等线索学习元素化合物性质的方法，提高分析和解决有关问题的能力。

[教学重点、难点]

氮气的化学性质。氮族元素性质递变规律。

[教学过程]

[引入]

投影(或挂出)元素周期表的轮廓图，让学生从中找出氮族元素的位置，并填写氮族元素的名称、元素符号。根据元素周期律让学生通过论分析氮族元素在结构、性质上的相似性和递变性。

[教师]

氮族元素的相似性：

[学生总结]

最外电子层上均有5个电子，由此推测获得3个电子达到稳定结构，所以氮族元素能显-3价，价均为+5价。价氧化物的通式为R2O5，对应水化物通式为HRO3或H3RO4。气态氢化物通式为RH3。

氮族元素的递变性：

氮磷砷锑铋

非金属逐渐减弱金属性逐渐增强

HNO3H3PO4H3AsO4H3SbO4H3BiO4

酸性逐渐减弱碱性逐渐弱增强

NH3PH3AsH3

稳定性减弱、还原性增强

[教师]5. 有没有详细的备考高中化学的方法氮族元素的一些特殊性：

[学生总结]+5价氮的化合物(如等)有较强的氧化性，但+5价磷的化合物一般不显氧化性。

氮元素有多种价态，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6种氧化物，但磷主要显+3、+5两种价态。

[教师]氮族元素单质的物理性质有哪些递变规律?

[师生共同总结后投影]课本中表1-1。

[引入节]

节氮和磷

氮气

布置学生阅读教材第2-3页的内容，进行归纳总结。

[边提问边总结]

(一)氮的存在

游离态：大气中N2的体积比为78%、质量比为75%。

化合态：无机物中(如等)，有机物中(如蛋白质、等)。

[]请学生观察周围空气并通过联想分析氮气的物理性质。

[学生总结]

(二)氮气的物理性质

无色无味，难溶于水(1:0.02)，比空气稍轻。

[投影]常见气体在常温常压下的溶解度，让学生进行比较。

难溶气体：N2(1:0.02);H2(1:0.02);

微溶气体：O2(1:0.2)

可溶气体：Cl2(1:2)、H2S(1:2.6)

易溶气体：SO2(1:40)

极易溶气体：HCl(1:500)

[思考]实验室制N2时应该用什么方法来收集?

(三)氮气的化学性质

[]结构决定性质，先研究N2的结构。

1.N2的结构

电子式：SPACEPREFIX=O/>;结构式：N≡N。氮氮三键的键能很大(946kJ·mol-1)，所以N2很稳定，通常情况下，性质很不活泼。

2.氮气的化学性质

(1)与氢气反应

(2)跟镁反应：3Mg+N2Mg3N2

(3)与氧气反应：N2+O22NO

学生从氧化还原反应角度分析上述三个反应。进而得出“氮气既能表现氧化性，也能表现还原性”的结论。

[]有句农谚，叫做“雷雨发庄稼”，谁能解释这句话的含义?请大家阅读教材第3-4页内容，再来理解这句农谚。

[学生总结]

[补充演示实验]教师事先在一烧瓶内充满气体，让学生观察的颜色等。打开瓶塞，让学生观察变化。

[学生观察结论]是一种无色气体、显红棕色。通常条件下，易转化为。

[教师]请用双线桥法标出以上三个反应中电子转移的方向和数目。

[学生活动]完成以上作业，教师根据学生作业情况加以说明。

(四)氮气的用途

1.合成氨、制氮肥、制。

2.用作保护气：焊接金属、充填灯泡、保存粮食和水果。

[教师]请学生分析以上用途中利用氮气哪方面的性质。

(五)氮的固定

将游离态的氮转变为氮的化合物的过程叫做氮的固定。

途径：自然固氮(雷雨固氮、生物固氮);人工固氮：合成氨工业。

教师向学生介绍人工模拟生物固氮这一世界性研究课题的现状和前景，鼓励学生献身科学研究为人类作出贡献。

[课堂小结]

结构、性质和具体反应之间的联系：

非金属元素及其化合物间的转化关系：

[随堂练习]

1.不属于氮的固定的变化是()

(A)根瘤菌把氮气转化为氨(B)氮气和氢气在适宜条件下合成氨

(C)氮气和氧气在放电条件下合成NO(D)工业上用氨和二氧化碳合成尿素

：D。

2.在汽车引擎中，N2和O2进行反应会生成污染大气的NO(N2+O22NO+Q)，据此，有人认为废气排出后，温度即降低，NO分解，污染也就会自行消失，事实证明此说法不对，其主要原因可能是()

(A)常温常压下NO的分解速度很慢

(B)在空气中NO迅速（A）CH3COO- （B）OH- （C）H+ （D）CH3COOH变为NO2而不分解

(C)空气中N2与O2的浓度高，不利于平衡向左移动

(D)废气排出后，压强减小，不利于平衡向左移动

3.利用下列方法，可以在实验室里从空气中制取氮气的是()

(A)把空气液化,然后分离出氮气

(B)把空气缓缓通过加热了的铜网

(C)把空气缓缓通过加热了的

(D)把空气通过装有的洗气瓶

：B。

4.现有M、R两种第ⅤA族元素，下列事实不能说明M的非金属性比R强的是()。

(A)酸性：H3MO4>H3RO4

(B)气态氢化物稳定性：MH3>RH3

(C)气态氢化物还原性：MH3>RH3

(D)含氧酸盐的稳定性：Na3MO4>Na3RO4

：C、D。

5.在F、P、Si、Fe这四种元素中，每种元素都有某些方面区别于某它三种元素。若从中选出氟元素，选择的理由中正确的是()。

(A)价氧化物对应的水化物酸性最强

(B)单质与冷水反应最剧烈

(C)单质固态时为分子晶体，熔沸点较低

(D)在氧化物：OF6、P2O5、Fe2O3中，OF6最稳定

：BC。

6.在标准状况下，将O2与NO按3:4体积比充满烧瓶，将烧瓶倒置于水中，烧瓶内溶液的物质的量浓度约为(单位：mol·L-1)()。

(A)0.045(B)0.036(C)0.026(D)0.018

：B。

7.1898年，曾有人发明了固氮的一种方法，该法以石灰石、焦炭、空气为原料。步反应是石灰石分解;第二步是使步反应产物和焦炭反应，在电炉中的高温下制得第三步反应起始物;第三步反应中另一反应物是空气，该反应也是在电炉中完成的，生成一种固体;第四步是使该固体和水蒸气反应制得氨气。又知该固体中有与N3-互为等电子体的离子。

(1)试写出四步反应的化学方程式;

(2)试简评该固氮方法。

：(1)CaCO3CaO+CO2↑;CaO+3CCaC2+CO↑;CaC2+N2CaCN2+C;CaCN2+3H2O(g)=CaCO3+2NH3↑。

(2)这种方法，需要消耗大量电能，原料众多，设备重，生产成本高。

8.有A、B、C、D四种气体，能发生下列变化

A+DE+H2O，E+O2D，

C+DB+F，B+O2C。

且已知其中：C为红棕色，D能使石灰水变浑浊，E常温下是固体，F是一种酸酐。

(1)写出四种气体的化学式：A_________、B_________、C_________、D_________。

(2)写出C+DB+F所表示的反应方程式_____________________________。

(3)写出D使石灰水变浑浊的反应方程式_______________________________。

：

(1)H2S、NO、NO2、SO2。

(2)NO2+SO2=NO+SO3。

(3)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。

高二化学上册教案范例5篇

中职教师资格：《综合素质》、《教育知识与能力》、《学科知识与教学能力》

1.高二化学上册教案范例

3.在单质中，可以按性质的异把它们分为金属单质和非金属单质。

一、学习目标

1.学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。

2.学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。

3.理解氧化还原反应的本质。

4.辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。

二、教学重点及难点

重点：氧化还原反应。

难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。

三、设计思路

由复习主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。

四、教学过程

[情景引入]由复习上节课有关反应引入本节课的研究主题。先由学生书写与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此和二氧化碳、水反应的化学方程式。

[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。

[过渡]我们结合在章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。

[媒体]

2Na+Cl2=2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2+H2OHCl+HClO

2HClOO2↑+2HCl

[练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。

[叙述]现在请大家在与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。

[思考与讨论]学生解决下列问题：

1.元素的化合价是由什么决定的呢?

2.元素的化合价在何种情况下会发生变化?

3.在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系?

4.在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系?

[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。

[板书]

[叙述]氧化还原反应是有电子转移的反应。

氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目相关的。

在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性。可以这样记忆：还原剂化合价升高、失电子、具有还原性，被氧化。

[思考与讨论]辨析在2Na+Cl2=2NaCl的反应中，氧化剂和还原剂分别是什么?

怎样判断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢?

[板书]

还原剂氧化剂

有还原性有氧化性

被氧化被还原

1.元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质?并以氯元素的不同价态的代表物质进行分析。

2.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢?用图形方式表示它们之间的关系。

3.分析一下前面的几个反应中电子的转移情况，找出每个反应的氧化剂和还原剂。

2.高二化学上册教案范例

一、说理念

高中生，其心理特点是处于发展成熟期，思维特点是处于形象到抽象的过渡期，而这节课刚好是高二化学必修教材中的第三章铁和铁的化合物中的专题课，因此，设计这节课意在着重培养学生的各种席位能力和对知识的运用能力及实际问题的处理能力，充分体现学生的主动学习、思考的习惯，尝试运用所学知识和方法来观察和理解生活中的问题。在设计这节课是，通过大量的实际例子来学生思考，并设计不同难度的练习，让学生人人参与，正确分析各种现象，并培养他们的合作精神。

二、说教材

化学说课稿铁和铁的化合物铁，是已经发现的金属中应用最广泛的金属，铁的化合物也是我们生产生活中最普遍的物质，这一节内容是本章的重点，也是教学大纲的重点，还是每年高考的重点，在这节课中，其难点在于对铁及其铁的化合物化学性质的应用，因此掌握这节课就是要掌握这些重点难点!

三、说教学目标

1、知识与能力，正确掌握铁及其铁的化合物的物理性质和化学性质，了解他们在实际中的应用，培养学生抽象思维能力、归纳概括能力和处理实际问题的能力。

2、过程和方法，充分利用学生已学的知识和经验，如钠、镁、铝等金属的认识和应用，创设问题情景，让学生人人参与，主动学习和思考，使他们将获得的知识在问题中得到应用。

3、情感与创新，通过问题的讨论、交流和探索，进一步发挥学生的创新意识，及对知识的迁移转化能力，使他们的学习积极性得到提高。

四、说教法

本节课采用“实例”的教学反复市，以生活中最常见的例子来导入新课，层层深入，不断地让学生的思想活跃起来，在整个教学过程中，让铁和铁的化合物的物性和化性完整地被体现出来。同时，我采用“反馈教学”的方式，设计大量的练习，不断反馈学生掌握所授知识情况，让学生主动思考和理解，发挥其综合知识的运用能力，同样也培养他们的创新性思维，在这种教学过程中，结合互动，调动气氛，发挥学生主题作用和教师主导作用，真正做到“两个主体”的效果，体现现代教学的思想。

五、说学法

在设计这节课时，注重的是指导学生的思考能力，和实际应用能力，又表及里，又浅入深，使他们能更形象深刻地接受新的知识并得到应用，使他们听得明白，思考透彻，说得清楚，写得明确。针对不同层次的学生设计不同难度的考题，测试其获得知识的速率和效果，学生可以首先跟着我的脚步走，接受我的灌输，然后在练习中体现出来。

六、说教学过程

1、引入课题，从学生已有的知识经验出发，系统得联系前后知识，顺着学生想知道新课题的内容的心理来引入。

2、在教学过程中，着重将本节课的知识重点和难点划分清楚，让学生有个心理准备，将难点变简单，掌握重点。

(1)铁的化学性质，同不同的反应物反应，条件和产物都不同。

(2)铁的化合物的化学性质，同铁单质的比较，不同的化合物，化学性质也不同，且抓住铁化合物之间的相互转变，采用课堂实验的形式。

(3)不同家台的铁离子的检验

这些情况应该明确地提出概念，分析性质变化的过程，在里的同时，要不断提出新的要求，通过讨论可以更好地巩固和应用。

3、设计课堂练习及课后练习，增加课堂互动性，反馈教学信息，真正达到教学目标的要求，使学生能在课堂上掌握重点，理解难点，各种能力也得到发展。

总之，这节课我根据教学目标和学生的思维特点，运用实例引入和反馈教学及其他互动相结合的教学方法，本着培养学生抽象思维，创新性思维，综合应用能力的宗旨，设计该教学方案，我想，通过本节课，的学生都能充分掌握所授知识。

3.高二化学上册教案范例

一、教材

该部分内容出自人教版高中化学必修2第三章第三节的内容，“乙醇”这一部分涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的结构。在教学时要注意从结构的角度适当深化学生对乙醇的认识，建立有机物“(组成)结构—性质—用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力。

(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。)

二、学情

学生在日常生活中已经对乙醇有了一定的认识，并且乐于去探究物质的奥秘，因此本节课从科学探究和生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。通过这样的设置培养学生的科学态度和探究精神。

(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)

三、教学目标

【知识与技能】

知道烃的衍生物;认识到物质的结构与性质之间的关系;能说出乙醇的物理性质和化学性质;能写出乙醇的结构。

【过程与方法】

通过乙醇的结构和性质的学习，建立“(组成)结构—性质—用途”的有机物学习模式。

【情感态度与价值观】

体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，认识化学与人类生活的密切关系。

(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)

四、教学重难点

【重点】乙醇的化学性质。

【难点】建立乙醇分子的立体结构模型。

(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：)

五、教学方法

实验探究法，讲授法

(过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。)

六、教学过程

教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：

环节一：导入新课

在这一环节中我会以“的利与弊”为话题，请学生谈一谈他们的想法，引发学生对问题的思考和警醒，培养学生的辩证意识。让学生在这个过程中意识到乙醇是一种与我们的生活联系密切的有机物，引入对乙醇的学习。

环节二：新课讲授

在这一环节中需要讲解乙醇的物理性质和化学性质。

1.乙醇的物理性质

我会让学生通过观察乙醇的颜色、状态、气味，结合自己的日常生活经验，得出结论。这一设计可以培养学生归纳总结概括的能力。

在讲解乙醇的化学性质之前，我会首先提问学生乙醇的分子式是什么，它的结构又是怎样的。既然物质的结构与性质是有所关联的，那么能否通过探究物质的性质推知物质的结构呢，从而进入接下来的学习。

2.乙醇的化学性质

教材涉及了两个性质：与钠的反应、氧化反应。

(1)乙醇与钠的反应

我会首先请学生观看乙醇与钠反应的视频，并请学生根据这一实验现象判断产物是哪种气体。接下来提出钠与烃不能反应，请学生判断乙醇分子中的氢的连接方式与烃分子中的氢的连接方式是否相同。接着让学生根据乙醇的分子式写出乙醇可能的结构简式，并最终通过小组讨论确定乙醇的结构简式为。在这里我会指出—OH即为羟基。

在此基础上，我会让学生对比乙醇和乙烷的结构简式有何不同，由此建立乙醇分子的立体结构模型。从中提出烃的衍生物的概念，并且说明之前学习的卤代烃、都属于烃的衍生物，

物质的结构和性质有着极其紧密的关联，我会请学生思考为什么乙醇和乙烷的化学性质不同，乙醇与钠反应的本质是什么，并写出相应的化学方程式，引出有关官能团的学习，由此建立有机物“结构—性质”的学习模式。

(2)乙醇的氧化反应

首先请学生写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式，思考乙醇还能不能发生其他的氧化反应。接着请学生自主实验3-3，观察实验现象，根据教材判断生成的具有性气味的气体是什么，铜丝的作用是什么。并且通过分析铜丝先变黑后变红的过程写出由乙醇生成乙醛的化学方程式：

在这里我会详细讲解在乙醇生成乙醛的过程中，乙醇分子内的化学键是如何断裂的，由此提出新的问题，如果醇经催化氧化能生成醛，醛应该具有怎样的结构。在这一过程中培养学生的分析与解决问题的能力。

请学生阅读教材了解其他的有关乙醇、乙醛、乙酸相互转化的信息。

环节三：巩固提升

在这一环节我会请学生完成学案上有关乙醇的题，达到学以致用的目的。

环节四：小结作业

化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。

我也会给学生布置开放性的作业，比如将本节课的知识应用于生活生产中，或者让学生搜集相关资料。这一作业的设置也能够体现出化学与实际生活的联系，让学生感受到化学的无处不在。

七、板书设计

说一下我的板书，板书内容包括乙醇的物理性质、化学性质，乙醇的化学性质有2个，我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生清楚它们之间的逻辑关系。

4.高二化学上册教案范例

一、教材的地位和作用

电化学是高中化学知识框架的重要组成部分，在高考以及高二学业水平测试中占有重要地位。"原电池"作为电化学知识的课，其内容大体上可以分为三部分，部分是原电池的组成和化学原理;第二部分是化学电源;第三部分是金属的电化学腐蚀。在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用，研究原电池原理另一个重要意义就是从本质上弄清金属腐蚀，特别是电化学腐蚀的原因，找到金属防护的方法;即研究金属的腐蚀与防腐，以解决延长金属材料的使用寿命;可见原电池原理的学习意义重大。本节课融合了氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等知识，并彼此结合、渗透;在学习过程中还涉及到物理中电学的相关知识，体现了学科内、学科间的综合。

二、学生状况分析与对策

学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关知识;在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究化学反应的实质，由实验现象推测反应原理，并对其进行归纳总结。

三、教学目标及确立依据

教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据，根据教学大纲以及高中化学课程标准结合学生实际情况，确立本节教学目标如下：

1、知识技能：学生通过学习活动，理解原电池的基本化学原理，初步掌握电极判断、电极反应式的书写;原电池构成条件;

3、情感态度：通过探究学习，培养学生勇于探索的科学态度，渗透对立统一的辩证唯物主义观点，通过错误使用电池的讲解，增强学生的环保意识。

四、重难点分析

原电池的工作原理和形成原电池的条件，既是本节课的知识重点也是难点。在教学中如何突出重点?在课本实验的基础上，我设置了“关于电极作用、电解质溶液的作用、电流方向、能量转化”等一系列富有启发性的问题;放手让学生进行化学实验探究，对问题逐一分析、探索;通过实验探究认识，原电池一般都是还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子;用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子;在电池内部，两极之间填充电解质溶液。放电时，负极上的电子通过导线流向用电器，从正极流回电池，形成电流。初步构建原电池工作原理的知识体系。

在教学中如何突破难点?

在教学时，除了Zn-Cu原电池演示实验外，还设计学生自主探究实验。指导学生进行实验探究学习的同时恰当运用现代信息技术，通过动画的科学模拟演示，将微观、抽象、不可见的电子的运动直观化;将复杂的化学过程，变得清晰、形象、直观。

五、教法与学法

1、教法2. 课堂组织调控能力

为了激发学生的好奇心和求知欲，我在教学过程中不断创设疑问情境，逐步学生去分析、去主动探究原电池的原理及组成条件，重视学生亲身体验知识形成和发展的过程。

为学生创设好学习、研究的环境：

⑴把时间留给学生;

⑵把想象的空间留给学生;

⑶把认知过程留给学生;

⑷把交流与评价的权力留给学生。

2、学法——实验探索法，化学是一门以实验为基础的科学，有人曾恰当地用这么几句话概括了化学实验的重要性：“我听见因而我忘记，我看见因而我记得，我亲手做因而我理解。”学生学习任何知识的途径是由自己去探索发现，因此，在课堂内增大学生的活动量和参与意识，每两人一套实验装置，通过认真实验，仔细观察，自己分析铜锌原电池的特点，归纳出原电池的组成条件，使学生处于积极主动参与学习的主体地位。在此基础上进行小组讨论，交流评价，进行归纳与总结。

5.高二化学上册教案范例

一、设计思想：

根据新课程要求，在教学中要注重实验探究和交流活动，学生所需掌握的知识应通过学生自己实验探究和教师总结得来，真正把学生作为主体确立起来。要求教师在教学过程中构建课程内容问题化，学生在问题情景中寻找问题、解决问题。尽量把学生带入“真实”的问题中去，充分利用高中生具有强烈的探究世界的动机，关注身边的人与事，关注层面的问题和自然界真实问题。

本节课的教材依据是苏教版XX年级必修二专题二第三单元《化学能与电能的转化》。原电池是把化学能转化为电能的装置，学生对“电”有着较丰富的感性认识。充分利用学生已有的经验，以及电学、化学反应中能量变化和氧化还原反应等知识，从日常生活中常见的电池入手，通过各种电池的展示，提出疑问：这些电池是如何产生电流的？调动学生主动探索科学规律的积极性。再通过实验探究，学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。

二、教材分析：

（一）教材内容所处的地位和作用

在整个中学化学体系中，原电池原理是中学化学重要基础理论之一，是教学大纲和考纲要求的重要知识点。因此，原电池原理教学在整个中学化学教学中占有十分重要地位。在本章教学中，原电池原理的地位和作用可以说是承前启后，因为原电池原理教学是对前三节有关金属性质和用途等教学的丰富和延伸，同时，通过对原电池原理教学过程中实验现象的观察、分析、归纳、总结，从而从本质上认清金属腐蚀中最主要的电化学腐蚀的原因，为后续金属腐蚀的原因分析及寻找金属防护的途径和方法提供了理论指导。

（二）教材内容分析

教材从实验入手，通过观察实验，而后分析讨论实验现象，从而得出结论，揭示出原电池原理，再将此原理放到实际中去应用，这样的编排，由实践到理论，再由理论到实践，符合学生的认知规律。

三、学情分析：

原电池原理及构成原电池的条件是本节课教学的重点和难点，该内容比较抽象，教学难度大，学生一时难于理解。引入新课时从日常生活中常见的电池入手，通过各种电池的展示，学生根据所学知识分析产生电流的原因，再通过锌、铜与硫酸的简单组合，实验探究体验电流的产生，引出原电池的概念。再利用分组实验的方式探究原电池的工作原理、构成条件。()同时从电子转移的方向确定原电池正极、负极，电极上发生的反应，并写出电极反应式、电池总反应。认识到可以利用自发进行的氧化还原反应中的电子转移设计原电池，将化学能转化为电能，为人类的生产、生活所用。在此基础上介绍一些常见的化学电源，以拓宽学生的知识面。

四、教学目标：

通过教学使学生理解原电池原理和构成条件，正确判断原电池的正负极。熟练书写电极反应和总反应方程式，并能设计较简单的原电池。通过探索实验、现象比较、设疑诱导、知识讲授和巩固练习，培养学生敏锐的观察能力，分析能力，逻辑推理能力和自学能力。通过对实验的探索，充分体现了“学生为主体，教师为主导”的作用，并且培养学生不断追求科学真理的精神；通过多媒体画面，增强教学的直观性，激发学生学习兴趣；通过各种电池在各个领域的应用及废旧电池对环境的危害，使学生了解、关心生活、关注环境，增强主人翁意识。

五、重点难点：

原电池的原理和构成条件。

六、教学策略与手段：

情景设计、实验探究、分析、归纳