高考化学模拟卷2017(高考化学模拟卷+试卷分析)

2017高考化学热点题型有哪些？

第二，主要考察七个重要元素重要化合物的典型化学性质，你可以将你认为可能是的直接代入题目当中进行验证，如果所有的反应点都能解释，说明你的是正确的。

化学计算

高考化学模拟卷2017(高考化学模拟卷+试卷分析)

高考化学模拟卷2017(高考化学模拟卷+试卷分析)

在高中化学中,计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。这类题目考查的形式既有直接的简单化学计算和间接的应用化学原理推算,常见的方法有假设法、关系式法、量法、守恒法等。

化学反应图像

化学反应图像题的特征是将一些关键的信息以图像、图表的形式给出,把题目中的化学原理抽象为数学问题,目的是考查考生从图像、图表中获得信息、处理和应用相关信息的能力以及对图像、图表的数学意义和化学意义之间对应关系的转换运用能力。

实验仪器的创新

实验仪器的创新使用一般体现为三个“一”:一个装置的多种用途、一种用途的多种装置和一种仪器的多种用法,该类试题主要考查考生的思维发散能力。

化学热点方法聚焦

聚焦高考一

1、假设法

（1）极端假设法

主要应用:(1)判断混合物的组成。把混合物看成由某组分构成的纯净物进行计算,求出值、最小值,再进行讨论。(2)判断可逆反应中某个量的关系。把可逆反应看作向左或向右进行到底的情况。(3)判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量大小的变化。把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。(4)判断生成物的组成。把多个平行反应看作单一反应。

（2）状态假设法

状态假设法是指在分析或解决问题时,根据需要,虚拟出能方便解题的中间状态,并以此为中介,实现由条件向结论转化的思维方法。该方法常在化学平衡的计算中使用。

（3）过程假设法

过程假设法是指将复杂的变化过程假设为(或等效为)若干个简单的、便于分析和比较的过程,考虑等效状态的量与需求量之间的关系,进而求解的方法。该方法在等效平衡的计算中使用概率非常高。

（4）变向假设法

变向假设法指在解题时根据需要改变研究问题的条件或结论,从一个新的角度来分析问题,进而迁移到需要解决的问题上来,从而得到正确的。

2、关系式法

在多步反应中,关系式法可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来,把多步计算简化成一步计算。正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。

（1）根据化学方程式找关系式

特点:在多步反应中,上一步反应的产物即是下一步反应的反应物。

（2）通过化学反应方程式的叠加找关系

适用于多步连续反应或循环反应。方法:将其中几个有关联的化学反应方程式进行适当变形(改变化学计量数),然后相加,消去中间产物,即得总的化学反应方程式。

3、量法

量法解题的关键是正确找出理论量。

其解题步骤如下:

(1)分析题意:分析化学反应中各物质之间的数量关系,弄清引起值的原因。

(2)确定是否能用量法:分析值与始态量或终态量之间是否存在比例关系,以确定是否能用量法。

(3)写出正确的化学反应方程式。

(4)根据题意确定“理论量”与题中提供的“实际量”,列出比例关系,求出。

4、守恒法

“守恒法”利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解。它的优点是用宏观的统揽全局的方式列式,不去探求某些细枝末节,直接抓住其有的守恒关系,快速建立算式,简捷巧妙地解答题目。常用的方法有质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。

（1）质量守恒

依据:化学反应中反应物的总质量与生成物的总质量相等。

（2）电子得失守恒

依据:氧化还原反应中得失电子数一定相等。

应用:氧化还原反应和电化学的有关计算。

（3）电荷守恒

依据:反应前后参加反应的离子所带的电荷总量不变(或在电解质溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等)。

方法:首先要确定体系,并找出体系中阴、阳离子的种类,每个离子所带的电荷数及其物质的量;然后根据阴、阳离子所带的电荷总数相等列出计算式。

应用:溶液中离子浓度关系的推断,也可用于有关量的计算。

聚焦高考二

化学反应图像题的解题方法

1、离子反应图像

考查知识点:根据图像考查反应发生的先后顺序、书写离子反应方程式、分析溶液的成分、离子的共存与推断、计算反应物的量或由离子反应画出相应的图像等。

实质:离子反应图像问题,归根结底,考查的实质仍然是离子反应和离子共存问题。

（1）离子反应图像

溶液中存在多种还原剂(或氧化剂),加入同一种氧化剂(或还原剂)时,必须按照“强者先行”的原则,考虑反应的先后顺序。只有当“强”的反应完后,“弱”的才能发生反应。

（2）离子共存及离子计算图像

离子共存图像要谨防离子共存的陷阱,特别要注意一些隐含条件和隐性关系;离子计算的前提是掌握离子反应方程式的书写,特别要注意物质间量的关系,遵循三大守恒原则和溶液电中性原则。

2、化学平衡图像

化学平衡图像是中学化学基础图像知识的一个重要方面,它能把抽象的化学平衡理论形象直观地表述出来。化学平衡图像题是高考必考题型之一,根据图像坐标表示的意义,将常考的化学平衡图像分成如下三类。

（1）量值-时间图像

图像中的纵、横轴分别代表物质的数量(如浓度、百分含量、转化率、产率等)与反应时间(过程),将可逆反应中物质的数量随时间的变化体现在图像中。

该类题解答时要明确曲线“走势”代表的意义,并由此确定反应进行的方向,再进一步确定改变的条件。千万要注意此类图像中可能出现的“交点”并不代表平衡点,只有某种量值不随时间改变时的点才是平衡点。

（2）量值-条件图像

将物质或反应体系的某种量值与温度、压强、浓度、催化剂中的某一种之间的关系,反映在图像中。解答时首先要仔细观察图像,找出相关量值间的变化关系,然后将图像中的这种对应关系与理论知识进行对照,分析其是否符合理论上推导出来的关系,确定。

（3）量值-时间-条件图像

该类图像反映的是某一物质的量值(如浓度、转化率、产率、百分含量等)与一种或两种外界条件(温度、压强、催化剂)随时间的变化关系。其图像构成的特征是图像中有一表明反应已达到平衡的突变点(平衡点、值、最小值)。

解题思路:依建立平衡所需时间的长短→反应速率的相对大小(时间短速率大)→确定影响反应速率的不同条件间的关系(反应速率大条件强)→再根据物质量值的变化判断平衡的移动方向,由此得出的移动方向应与由勒夏特列原理确定的方向一致。

3、电化学图像

近年高考中对电化学的考查出现了新的变化,以装置图为载体来考查电化学的相关知识,成为近年高考的新亮点。

（1）原电池和电解池的工作原理

关键:正、负极或阴、阳极的判断。

（2）原电池与电解池的互变

原电池与电解池可以相互转化,利用这一原理可以制造二次电池。二次电池中,放电时是原电池,充电时是电解池,放电时的负极反应与充电时的阴极反应相反,放电时的正极反应与充电时的阳极反应相反。

聚焦高考三

化学实验的创新探究

1、球形干燥管的创新使用

（1）A装置为尾气吸收装置,用来防倒吸,原理类似于倒置在水中的漏斗。

（3）C装置是一反应器。该装置既可节约品,又可防止污染。如铜丝在该装置中燃烧时,Cl2封闭在干燥管内,实验结束后剩余的Cl2不仅可以用水吸收,还可以观察CuCl2溶液的颜色。

（4）D装置为一简易的启普发生器, 可用于H2、CO2等的制取。

（5）E装置起干燥、除杂或缓冲气流的作用。

2、仪器连接的创新与改进

（2）仪器创新连接,防止尾气倒吸

a.倒立漏M浓×a%浓=M稀×b%稀=(M浓+增加的溶剂质量)×b%稀斗式:这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积,有利于吸收液吸收气体。当易溶性气体被吸收液吸收时,导管内压强减小,吸收液上升到漏斗中。由于漏斗容积较大,导致烧杯中的液面下降,使漏斗口脱离烧杯中的液面,漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回烧杯内,从而防止吸收液倒吸。

b.肚容式:当易溶于吸收液的气体被吸收液吸收后,导气管内压强减小,使吸收液倒吸进干燥管中,吸收液受自身重力的作用又流回烧杯内,从而防止吸收液倒吸。这种装置与倒立漏斗式的功能类似。

c.蓄液式:当吸收液发生倒吸时,倒吸进来的吸收液被预先设置的蓄液装置贮存起来,以防止吸收液进入受热仪器或反应容器中。

e.液防式:通过改变试剂的方法达到防倒吸的目的。如吸收HCl时,HCl不溶于而无法倒吸,HCl从中逸出进入水中而溶解。

2017高考化学易错知识点：有机化学

提炼2 氧化还原反应的有关规律1.守恒律

1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应

"有机化学"知识模块

正确,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚)

2.最简式为CH2O的有机物：、麦芽糖、纤维素

错误,麦芽糖和纤维素都不符合

3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种

正确

4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍

错误,应该是10-4

5.甲烷与在紫外线照射下的反应产物有4种

错误,加上HCl一共5种

6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸

错误,醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸

7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物

正确,6种醚一种烯

8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种

正确

9.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种

正确

10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少

正确,同质量的烃类,H的比例越大燃烧耗氧越多

11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素

12.聚的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼

错误,单体是,不饱和

13.酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种

错误,酯的水解产物也可能是酸和酚

14.甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐

错误,甲酸的酸酐为:(HCO)2O

15.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基

正确,取代(卤代烃),加成(烯烃),还原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)

16.由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物

正确, 1,2 1,4 3,4 三种加成方法

17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去

错误,苯和1,2-可以互溶

18.由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯

错误,会得到2-

19.混在中的乙醇可加入适量除去

正确,取代后分液

20.应用干馏方法可将中的苯等芳香族化合物分离出来

错误,应当是分馏

21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物

错误,与油酸为同系物

22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色

正确,裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(碱反应)、(取代)、CCl4(萃取)

23.既能与烧碱反应，也能与反应

正确

错误,常温难溶于水

25.利用发生硝化反应的性质，可制得、油、纤维

错误,油和纤维是用酯化反应制得的

26.分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种

正确,酸+醇的碳数等于酯的碳数

27.1,2-、1,1-、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔

错误,没有苯炔这种东西

28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧，缩聚生成有机玻璃

错误,乙二醇取代生成环氧，加聚生成有机玻璃

29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应

错误,蔗糖不是还原性糖,不发生银镜反应

30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色

2017年高考化学大题该怎么解答

D=P1/P2=M1/M2(条件是同T同P)(D：相对密度)CB=1000pw/MB;

2017年高考化学大题该怎么解答

当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)的还原剂(氧化剂)反应。如向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2，因I-的还原性强于Br-，则先发生反应：2I-+Cl22Cl-+I2，然后发生反应：2Br-+Cl22Cl-+Br2。

鸟粪石(MgNH4PO4·6H20)沉淀法用于除磷，此法可以同时去除和回收磷、氮两种营养元素，尤其是在一些同时含有磷、氮的废水中，应用鸟粪石沉淀法实现这类废水中的磷回收只需要在废水中投加镁源和适当调节pH，因此较为方便。鸟粪石是一种品质极好的磷肥，100m3 污水中可以结晶出1 kg 的鸟粪石，如果各国都进行污水鸟粪石回收，则每年可得6.3 万t 磷（以P2O5 计），从而节约开采1.6%的磷矿。有研究表明，污泥回收磷可减少污泥干固体质量，回收磷后污泥焚烧后产生的灰分量也会显著下降，且鸟粪石除磷工艺产生的污泥体积很小，仅是化学除磷产生的污泥体积的49%。

2017年普通高校招生全国统一考试 理科综合能力测试

6、误认为烯烃均能使溴水褪色。

1、2017年普通高考模拟试卷各省份是没有统一的，不同的省份、学校会命制不一样的试卷，你需要的在网上是无法查询到的。 2、没有制定统一高考的模拟试卷，各省份及地区会在高考前进行三次模拟考试，但试卷是不一样的。

自考和统（2）B装置为简易的过滤器,可净化天然水。如果去掉上边两层,可用活性炭对液体中的色素进行吸附。招的区别主要如下几点：

1、书的样式不同。自考书上面印有高等教育自学考试字样，并且下面盖有两个章，一个是所学专业的主考院校的撮，一个是所在省份的省自考委员会的撮。学士书上印有教育字样。

2、入学方式不一样。统招需要参加高考才能进入而自考没有入学考试，只要你公民不分学历和年龄都能报自考。但你要是上了统招基本上都能拿到证书但自考不是，需要参加很多课程的考试，全部课程合格后才能申请毕业。

3、学制不一样。统招一般都是专科三年本科四年，而自考没有固定学制，什么时候把所选专业的课程全部考试通过什么时候就可以申请毕业。

2017高考化学易错知识点：有机化学部分

d.脱离式:因导管没有与液体接触,从而无法产生倒吸。

1、误认为其实是双键中只有一个键符合上述条件。有机物均易燃烧。

如不易燃烧，而且是高效灭火剂。

2、误认为有两种结构。

因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故只有一种结构。

3、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。

是例外，沸点9.5℃，气体。

4、误认为可用酸性溶液去除甲烷中的乙烯。

乙烯被酸性氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用处理。

5、误认为双键键能小，不稳定，易断裂。

如癸烯加入溴水中并不能使其褪色，但加入溴的溶液时却能使其褪色。因为烃链越长越难溶于溴水中与溴接触。

7、误认为聚乙烯是纯净物。

聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。

8、误认为乙炔与溴水或酸性溶液反应的速率比乙烯快。

大量事实说明乙炔使它们褪色的速度比乙烯慢得多。

9、误认为块状与水反应可制乙炔，不需加热，可用启普发生器。

由于电石和水反应的速度很快，不易控制，同时放出大量的热，反应中产生的糊状物还可能堵塞球形漏斗与底部容器之间的空隙，故不能用启普发生器。

10、误认为甲烷和在光照下能发生取代反应，故苯与在光照(紫外线)条件下也能发生取代。

苯与在紫外线照射下发生的是加成反应，生成。

11、误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。

虽然二者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。

甲苯被氧化成，而易溶于苯，仍难分离。应再用使转化为易溶于水的钠，然后分液。

13、误认为石油分馏后得到的馏分为纯净物。

分馏产物是一定沸点范围内的馏分，因为混合物。

14、误认为用酸性溶液能区分直馏汽油和裂化汽油。

直馏汽油中含有较多的苯的同系物;两者不能用酸性鉴别。

15、误认为卤代烃一定能发生消去反应。

16、误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。

是酚类。

17、误认为是固体，常温下在水中溶解度不大，故大量从水中析出时产生沉淀，可用过滤的方法分离。

与水能行成特殊的两相混合物，大量在水中析出时，将出现分层现象，下层是中溶有少量的水的溶液，上层相反，故应用分液的方法分离。

18、误认为乙醇是液体，而是固体，不与反应。

固体虽不与钠反应，但将熔化，即可与钠反应，且比乙醇和钠反应更剧烈。

19、误认为的酸性比碳酸弱，碳酸只能使紫色石蕊试液微微变红，于是断定一定不能使指示剂变色。

“酸性强弱”≠“酸度大小”。饱和比饱和碳酸的浓度大，故浓度较大的能使石蕊试液变红。

20、误认为酸性比碳酸弱，故不能与碳酸钠溶液反应。

的电离程度虽比碳酸小，但却比碳酸氢根离子大，所以由复分解规律可知：和碳酸钠溶液能反应生成和碳酸氢钠。

21、误认为欲除去苯中的可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。

与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。

22、误认为与溴水反应生成三，甲苯与生成TNT，故推断工业制取(酚)是通过的直接硝化制得的。

此推断忽视了易被氧化的性质。当向中加入浓时，大部分被氧化，产率极低。工业上一般是由经先硝化再水解制得。

23、误认为只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。

酚类也能形成对应的酯，如就是酚酯。但相对于醇而言，酚成酯较困难，通常是与羧酸酐或酰氯反应生成酯。

24、误认为醇一定可发生去氢氧化。

本碳为季的醇不能发生去氢氧化，如新戊醇。

25、误认为饱和一元醇被氧化一定生成醛。

当羟基与叔碳连接时被氧化成酮，如2-丙醇。

26、误认为醇一定能发生消去反应。

甲醇和邻碳无氢的醇不能发生消去反应。

27、误认为酸与醇反应生成的有机物一定是酯。

乙醇与反应生成的属于卤代烃，不是酯。

28、误认为酯化反应一定都是“酸去羟基醇去氢”。

乙醇与等无机酸反应，一般是醇去羟基酸去氢。

硬脂酸不能使石蕊变红。

30、误认为能使有机物分子中引进硝基的反应一定是硝化反应。

乙醇和浓发生酯化反应，生成乙酯。

31、误认为最简式相同但分子结构不同的有机物是同分异构体。

例：甲醛、乙酸、葡萄糖、(CH2O);乙烯、苯(CH)。

32、误认为相对分子质量相同但分子结构不同的有机物一定是同分异构体。

33、误认为相对分子质量相同，组成元素也相同，分子结构不同，这样的有机物一定是同分异构体。

例：乙醇和甲酸。

34、误认为分子组成相一个或几个CH2原子团的物质一定是同系物。

35、误认为能发生银镜反应的有机物一定是醛或一定含有醛基。

葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反应，但它们不是醛;果糖能发生银镜反应，但它是多羟基酮，不含醛基。

2017年高考化学知识点解析：氧化还原反应规律的应用

29、误认为凡是分子中含有羧基的有机物一定是羧酸，都能使石蕊变红。

氧化还原反应概念间的关系

在一个氧化还原反应中，有：

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。

如在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

氧化性：MnO2>Cl2，还原性：HCl>Mn2+。

化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。该规律可应用于氧化还原反应方程式的配平及相关计算等。

2.强弱律

氧化性：氧化剂>氧化产物;还原性：还原剂>还原产物。

强弱律的应用：在适宜条件下，用氧化性(还原性)较强的物质可制备氧化性(还原性)较弱的物质;用于比较物质的氧化性或还原性的强弱。

3.优先律

4.价态律

有多种价态的元素，处于价态时只具有氧化性(如H2SO4中的S元素正确,棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素)，处于态时只具有还原性(如H2S中的S元素)，处于中间价态时既有氧化性又有还原性(如SO2中的S元素)。价态律可应用于判断物质的氧化性、还原性。

5.转化律

同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多达到同种价态。如：H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2↑+2H2O(H2→，H2O4→O2)、5Cl-+ClO+6H+3Cl2↑+3H2O。

提炼3 氧化还原反应方程式的配平1.配平依据：氧化还原反应中，元素化合价升高的总数等于元素化合价降低的总数。

2.配平方法

(1)一般氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法

(2)缺项氧化还原反应方程式的配平

缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。

①方法：

先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。

②补项原则：

条件 补项原则酸性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H+，少O(氧)补H2O(水) 碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH-

2017年高考化学基础知识：物质的量、气体摩尔质量

所谓假设法,就是假设具有某一条件,推得一个结论,将这个结论与实际情况相对比,进行合理判断,从而确定正确选项。

1mol离子的体所含的粒子数约为6.0210的23次方.

（1）仪器巧妙连接,取代启普发生器

把6.0210的23次方/mol叫做阿夫加德罗常数,并作为一个物理量,符号为Na,所以,含有6.0210的23次方个粒子的任何粒子体都称为1mol

n=N/Na ; n=m/M; Vm=V/n(Vm=22.4L/mol) ; W=m(质)/m(液); CB=nB/V; C前V前=C后V后;

D=M1/M2;M1=DM2; M=22.4p(p单位：g/L)

二轮复习化学用什么模拟卷好

12、误认为用酸性溶液可以除去苯中的甲苯。

二轮复习化学应该用化学中考对策比较好应该。或者是高考对策，如果你在中考的准备，你应该用中考对策比较好入为24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、都能以任意比例与水互溶高考做准备的话，二轮复习用高考对策应该是比较好的，因为它涉及的方面广泛用于你做真题的范围比较广。而且有利于提高你的学习成绩。

这个看个人，我个人觉得如果对于知识点掌握都比较熟练的话，就可以直接做真题了，从各个真题中找出自己对于各个知识点的掌握程度，对于掌握不太好的，进行第三遍复习

2017年高考化学解题法：极限思维解题法

2017年普通高校招生全国统一考试 理科综合能力测试

一、质量守恒定律

例：乙烷与甲醛、丙醇与乙酸相对分子质量相同且结构不同，却不是同分异构体。

1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”;

2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：

(1)说明化学反应的反应物、生成物

(2)根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和;

(3)与题目中实验现象相联系，说明原因。

3.应用质量守恒定律时应注意：

(1)质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化

(2)质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒

(3)“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。

二、化学方程式计算

1、化学方程式的书写步骤

(1)写：正确写出反应物、生成物的化学式

(2)配：配平化学方程式

(3)注：注明反应条件

(4)标：如果反应物中无气体(或固体)参加，反应后生成物中有气体(或固体)，在气体(或固体)物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体(或固体)参加反应，则此时生成的气体(或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”

2.根据化学方程式进行计算的步骤

(1)设：根据题意设未知量

(2)方：正确书写有关化学反应方程式

(3)关：找出已知物、待求物的质量关系

(4)比：列出比例式，求解

(5)答：简要的写出

3.化学方程式计算的解题要领可以归纳为：

化学方程式要配平，需将纯量代方程;

量的单位可直接用，上下单位应相同;

遇到有两个已知量，应找不足来进行;

遇到多步的反应时，关系式法有捷径。

三、有关溶液的计算

应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法

公式一：溶质的质量分数

=溶质质量/溶液质量×

=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×

公式二：溶液的稀释与浓缩

公式三：相对溶质不同质量分数的两种溶液混合

M浓×a%浓+M稀×b%稀=(M浓+M稀)×c%

公式四：溶液中溶质的质量

=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数

=溶液的体积×溶液的密度

四、常用公式计算

1.相对原子质量

=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12

2.设某化合物化学式为AmBn

①它的相对分子质量

=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n

②A元素与B元素的质量比

=A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n

③A元素的质量分数ω

=A的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量